Trắc nghiệm Bài 19. Tốc độ phản ứng - Hóa 10

20 câu trắc nghiệm hoá học lớp 10. Chấm ngay khi nộp trên thang điểm 10, xem được đáp án từng câu sau đó.

Hoá họcLớp 10Luyện tập20 câu45 phútQuản trị viên

Bắt đầu làm bài Tải đề PDFMiễn phí · chấm tự động ngay khi nộp

Chia sẻ

Toàn bộ câu hỏi của đề. Đáp án và lời giải hiện sau khi bạn làm bài.

1Một đáp án · Nhận biết
Ý nào trong các ý sau đây là đúng?
A.
Bất cứ phản ứng nào cũng chỉ vận dụng được một trong các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng.
B.
Bất cứ phản ứng nào cũng phải vận dụng đủ các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng mới tăng được tốc độ phản ứng.
C.
Tùy theo phản ứng mà vận dụng một, một số hay tất cả các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng.
D.
Bất cứ phản ứng nào cũng cần chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng.
Báo lỗi
2Một đáp án · Nhận biết
Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí oxi từ muối kali clorat. Người ta sử dụng cách nào sau đây nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng ?
A.
Nung kali clorat tinh thể ở nhiệt độ cao.
B.
Nung hỗn hợp kali clorat tinh thể và mangan đioxit ở nhiệt độ cao.
C.
Đun nóng nhẹ kali clorat tinh thể.
D.
Đun nóng nhẹ dung dịch kali clorat bão hoà.
Báo lỗi
3Một đáp án · Nhận biết
Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của một phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng nào sau đây ?
A.
Độ tăng khối lượng sản phẩm.
B.
Tốc độ phản ứng.
C.
Độ tăng khối lượng chất tham gia phản ứng
D.
Thể tích chất tham gia phản ứng.
Báo lỗi
4Một đáp án · Nhận biết
Đại lượng đặc trưng cho đô biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian gọi là
A.
tốc độ phản ứng.
B.
cân bằng hoá học.
C.
tốc độ tức thời.
D.
quá trình hoá học.
Báo lỗi
5Một đáp án · Nhận biết
Trường hợp nào sau đây có yếu tố làm giảm tốc độ phản ứng ?
A.
Đưa lưu huỳnh đang cháy ngoài không khí vào bình chứa khí oxi.
B.
Quạt bếp than đang cháy.
C.
Thay hạt nhôm bằng bột nhôm để cho tác dụng với dung dịch HCl.
D.
Dùng dung dịch loãng các chất tham gia phản ứng.
Báo lỗi
6Một đáp án · Nhận biết
Trong các câu sau, câu nào sai ?
A.
Nhiên liệu cháy ở tầng khí quyển trên cao nhanh hơn khi cháy ở mặt đất.
B.
Nước giải khát được nén CO₂và ở áp suất cao hơn sẽ có độ chua (độ axit) lớn hơn.
C.
Thực phẩm được bảo đảm ở nhiệt độ thấp hơn sẽ giữ được lâu hơn.
D.
Thực phẩm nấu trong nồi áp suất là để có nhiệt độ cao hơn 100°C.
Báo lỗi
7Một đáp án · Nhận biết
Trong các nhận xét sau, nhận xét nào đúng ?
A.
Khi nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng tăng.
B.
Khi nồng độ chất phản ứng giảm thì tốc độ phản ứng tăng,
C.
Khi nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng giảm
D.
Nồng độ chất phản ứng không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Báo lỗi
8Một đáp án · Nhận biết
Đối với phản ứng có chất khí tham gia thì
A.
khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm.
B.
khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng.
C.
khi áp suất giảm, tốc độ phản ứng tăng.
D.
áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
Báo lỗi
9Một đáp án · Thông hiểu
Cho 5 gam kẽm viên vào cốc đựng 50 ml dung dịch $H_4SO_4$ 4M ở nhiệt độ thường (25°C). Trường hợp nào tốc độ phản ứng không thay đổi ?
A.
Thay 5 gam kẽm viên bằng 5 gam kẽm bột.
B.
Thay dung dịch $H_2SO_4$ 4M bằng dung dịch $H_2SO_4$ 2M.
C.
Thực hiện phản ứng ở 50°C.
D.
Dùng thể tích dung dịch $H_2SO_4$ 4M gấp đôi ban đầu.
Báo lỗi
10Một đáp án · Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây là đúng về xúc tác?
A.
Xúc tác giúp làm tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng
B.
Khối lượng xúc tác không thay đổi sau phản ứng
C.
Xúc tác không tương tác với các chất trong quá trình phản ứng
D.
Xúc tác kết hợp với sản phẩm phản ứng tạo thành hợp chất bền
Báo lỗi
11Một đáp án · Thông hiểu
Cho phản ứng xảy ra trong pha khí sau: ${H_2} + C{l_2} \to 2HCl$ . Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng là
A.
$v = \frac{{\Delta {C_{H2}}}}{{\Delta t}} = \frac{{\Delta {C_{Cl2}}}}{{\Delta t}} = \frac{{\Delta {C_{HCl}}}}{{\Delta t}}$
B.
$v = \frac{{\Delta {C_{H2}}}}{{\Delta t}} = \frac{{\Delta {C_{Cl2}}}}{{\Delta t}} = \frac{{ - \Delta {C_{HCl}}}}{{\Delta t}}$
C.
$v = \frac{{ - \Delta {C_{H2}}}}{{\Delta t}} = \frac{{ - \Delta {C_{Cl2}}}}{{\Delta t}} = \frac{{\Delta {C_{HCl}}}}{{\Delta t}}$
D.
$v = \frac{{ - \Delta {C_{H2}}}}{{\Delta t}} = \frac{{ - \Delta {C_{Cl2}}}}{{\Delta t}} = \frac{{\Delta {C_{HCl}}}}{{2\Delta t}}$
Báo lỗi
12Một đáp án · Thông hiểu
Phương trình hóa học của phản ứng: CHCl₃(g) + Cl₂(g) $\to$ CCl₄(g) + HCl(g). Biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng là:
A.
$\bar v = \frac{{\Delta {C_{CHCl3}}}}{{\Delta t}} = \frac{{\Delta {C_{Cl2}}}}{{\Delta t}} = \frac{{\Delta {C_{CCl4}}}}{{\Delta t}} = \frac{{\Delta {C_{HCl}}}}{{\Delta t}}$
B.
$\bar v = - \frac{{\Delta {C_{CHCl3}}}}{{\Delta t}} = \frac{{\Delta {C_{Cl2}}}}{{\Delta t}} = - \frac{{\Delta {C_{CCl4}}}}{{\Delta t}} = \frac{{\Delta {C_{HCl}}}}{{\Delta t}}$
C.
$\bar v = - \frac{{\Delta {C_{CHCl3}}}}{{\Delta t}} = - \frac{{\Delta {C_{Cl2}}}}{{\Delta t}} = \frac{{\Delta {C_{CCl4}}}}{{\Delta t}} = \frac{{\Delta {C_{HCl}}}}{{\Delta t}}$
D.
$\bar v = \frac{{\Delta {C_{CHCl3}}}}{{\Delta t}} = \frac{{\Delta {C_{Cl2}}}}{{\Delta t}} = - \frac{{\Delta {C_{CCl4}}}}{{\Delta t}} = - \frac{{\Delta {C_{HCl}}}}{{\Delta t}}$
Báo lỗi
13Một đáp án · Thông hiểu
Phương trình tổng hợp ammonia (NH3): ${N_2}(g) + 3{H_2}(g) \rightleftharpoons 2N{H_3}(g).$ Nếu tốc độ tạo thành NH3 là 0,345 M/s thì tốc độ của chất phản ứng H2 là
A.
0,345 M/s
B.
0,690 M/s
C.
0,173 M/s
D.
0,518 M/s
Báo lỗi
14Một đáp án · Thông hiểu
Phản ứng: $2NO(g) + {O_2}(g) \to 2N{O_2}(g)$ có biểu thức tốc độ tức thời: $v = k.C_{NO}^2.{C_{{O_2}}}$ . Nếu nồng độ của NO giảm 2 lần, giữ nguyên nồng độ oxygen thì tốc độ sẽ
A.
giảm 2 lần
B.
giảm 4 lần
C.
giảm 3 lần
D.
giữ nguyên
Báo lỗi
15Một đáp án · Thông hiểu
Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y $\to$ Z + T. Ở thời điểm ban đầy, nồng độ của chất X là 0,01 mol/L. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/L. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là
A.
4,0.10^-4 mol/(L.s)
B.
1,0.10^-4mol/(L.s)
C.
7,5.10^-4mol/(L.s)
D.
5,0.10^-4mol/(L.s)
Báo lỗi
16Một đáp án · Vận dụng
Một phản ứng ở 45 ℃ có tốc độ là 0,068 mol/(L.min). Hỏi phải giảm xuống nhiệt độ bao
nhiêu để tốc độ phản ứng là 0,017 mol/(L.min). Giả sử, trong khoảng nhiệt độ thí nghiệm,
hệ số nhiệt độ Van’t Hoff của phản ứng bằng 2.

A.
30⁰C
B.
25⁰C
C.
35⁰C
D.
20⁰C
Báo lỗi
17Một đáp án · Vận dụng
Cho các phát biểu sau:

(a) Để phản ứng hóa học xảy ra, các hạt (phân tử, nguyên tử, ion) của chất phản ứng
phải va chạm với nhau.
(b) Khi áp suất khí CO tăng, tốc độ phản ứng 4CO + Fe3O $\to$ 4CO2 + 3Fe tăng lên.
(c) Khi tăng nhiệt độ lên 10 ℃, tốc độ của các phản ứng hóa học đều gấp đôi.
(d) Nếu năng lượng va chạm giữa hai phân tử chất phản ứng nhỏ hơn năng lượng hoạt
hóa thì sẽ gây ra phản ứng hóa học.
(e) Phản ứng có năng lượng hoạt hóa càng thấp thì xảy ra càng nhanh.
Số phát biểu đúng là

A.
2
B.
3
C.
4
D.
5
Báo lỗi
18Một đáp án · Vận dụng
Các enzyme là chất xúc tác, có chức năng
A.
giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng
B.
tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng
C.
tăng nhiệt độ của phản ứng
D.
giảm nhiệt độ của phản ứng
Báo lỗi
19Một đáp án · Vận dụng
Một bạn học sinh thực hiện hai thí nghiệm

Thí nghiệm 1: Cho 100 ml dung dịch HCl vào cốc (1), sau đó thêm một mẫu zinc (Zn) vào và đo tốc độ khí H2 thoát ra theo thời gian

Thí nghiệm 2 (lặp lại tương tự thí nghiệm 1): 100ml dung dịch HCl khác được cho vào cốc (2) rồi cũng thêm một mẫu zinc vào và đo tốc độ khí hydrogen thoát ra theo thời gian

Bạn học sinh đó nhận thấy tốc độ thoát khí hydrogen ở cốc (2) nhanh hơn cốc (1). Yếu tố nào sau đây có thể dùng để giải thích hiện tượng mà bạn đó quan sát được
A.
phản ứng ở cốc (2) nhanh hơn nhờ có chất xúc tác
B.
lượng Zn ở cốc (1) nhiều hơn ở cốc (2)
C.
acid HCl ở cốc (1) có nồng độ thấp hơn acid ở cốc (2)
D.
Zn ở cốc (1) được nghiền nhỏ còn Zn ở cốc (2) ở dạng viên
Báo lỗi
20Một đáp án · Vận dụng
Khi hòa tan một mẫu đá vôi trong dung dịch HCl một học sinh dùng các cách sau:

Cách 1: đập nhỏ mẩu đá

Cách 2: đun nóng hỗn hợp sau khi trộn

Cách 3: lấy dung dịch HCl đặc hơn

Cách 4: cho thêm mẫu Zn vào hỗn hợp

Cách 5: cho thêm ít Na₂CO₃ vào hỗn hợp

Những cách nào có thể làm mẫu đá tan nhanh hơn:
A.
1,2,3,4
B.
3, 4, 5
C.
2,3,4
D.
1,2,3
Báo lỗi

Tất cả đề thi & luyện tập