Trắc nghiệm Bài 19. Tốc độ phản ứng - Hóa 10

Bất cứ phản ứng nào cũng chỉ vận dụng được một trong các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng.

Bất cứ phản ứng nào cũng phải vận dụng đủ các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng mới tăng được tốc độ phản ứng.

Tùy theo phản ứng mà vận dụng một, một số hay tất cả các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng.

Bất cứ phản ứng nào cũng cần chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng.

Nung kali clorat tinh thể ở nhiệt độ cao.

Nung hỗn hợp kali clorat tinh thể và mangan đioxit ở nhiệt độ cao.

Đun nóng nhẹ kali clorat tinh thể.

Đun nóng nhẹ dung dịch kali clorat bão hoà.

Độ tăng khối lượng sản phẩm.

Tốc độ phản ứng.

Độ tăng khối lượng chất tham gia phản ứng

Thể tích chất tham gia phản ứng.

tốc độ phản ứng.

cân bằng hoá học.

tốc độ tức thời.

quá trình hoá học.

Đưa lưu huỳnh đang cháy ngoài không khí vào bình chứa khí oxi.

Quạt bếp than đang cháy.

Thay hạt nhôm bằng bột nhôm để cho tác dụng với dung dịch HCl.

Dùng dung dịch loãng các chất tham gia phản ứng.

Nhiên liệu cháy ở tầng khí quyển trên cao nhanh hơn khi cháy ở mặt đất.

Nước giải khát được nén CO₂ và ở áp suất cao hơn sẽ có độ chua (độ axit) lớn hơn.

Thực phẩm được bảo đảm ở nhiệt độ thấp hơn sẽ giữ được lâu hơn.

Thực phẩm nấu trong nồi áp suất là để có nhiệt độ cao hơn 100°C.

Khi nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng tăng.

Khi nồng độ chất phản ứng giảm thì tốc độ phản ứng tăng,

Khi nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng giảm

Nồng độ chất phản ứng không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm.

khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng.

khi áp suất giảm, tốc độ phản ứng tăng.

áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Thay 5 gam kẽm viên bằng 5 gam kẽm bột.

Thay dung dịch $H_2SO_4$ 4M bằng dung dịch $H_2SO_4$ 2M.

Thực hiện phản ứng ở 50°C.

Dùng thể tích dung dịch $H_2SO_4$ 4M gấp đôi ban đầu.

Xúc tác giúp làm tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng

Khối lượng xúc tác không thay đổi sau phản ứng

Xúc tác không tương tác với các chất trong quá trình phản ứng

Xúc tác kết hợp với sản phẩm phản ứng tạo thành hợp chất bền

$v = \frac{{\Delta {C_{H2}}}}{{\Delta t}} = \frac{{\Delta {C_{Cl2}}}}{{\Delta t}} = \frac{{\Delta {C_{HCl}}}}{{\Delta t}}$

$v = \frac{{\Delta {C_{H2}}}}{{\Delta t}} = \frac{{\Delta {C_{Cl2}}}}{{\Delta t}} = \frac{{ - \Delta {C_{HCl}}}}{{\Delta t}}$

$v = \frac{{ - \Delta {C_{H2}}}}{{\Delta t}} = \frac{{ - \Delta {C_{Cl2}}}}{{\Delta t}} = \frac{{\Delta {C_{HCl}}}}{{\Delta t}}$

$v = \frac{{ - \Delta {C_{H2}}}}{{\Delta t}} = \frac{{ - \Delta {C_{Cl2}}}}{{\Delta t}} = \frac{{\Delta {C_{HCl}}}}{{2\Delta t}}$

$\bar v = \frac{{\Delta {C_{CHCl3}}}}{{\Delta t}} = \frac{{\Delta {C_{Cl2}}}}{{\Delta t}} = \frac{{\Delta {C_{CCl4}}}}{{\Delta t}} = \frac{{\Delta {C_{HCl}}}}{{\Delta t}}$

$\bar v = - \frac{{\Delta {C_{CHCl3}}}}{{\Delta t}} = \frac{{\Delta {C_{Cl2}}}}{{\Delta t}} = - \frac{{\Delta {C_{CCl4}}}}{{\Delta t}} = \frac{{\Delta {C_{HCl}}}}{{\Delta t}}$

$\bar v = - \frac{{\Delta {C_{CHCl3}}}}{{\Delta t}} = - \frac{{\Delta {C_{Cl2}}}}{{\Delta t}} = \frac{{\Delta {C_{CCl4}}}}{{\Delta t}} = \frac{{\Delta {C_{HCl}}}}{{\Delta t}}$

$\bar v = \frac{{\Delta {C_{CHCl3}}}}{{\Delta t}} = \frac{{\Delta {C_{Cl2}}}}{{\Delta t}} = - \frac{{\Delta {C_{CCl4}}}}{{\Delta t}} = - \frac{{\Delta {C_{HCl}}}}{{\Delta t}}$

0,345 M/s

0,690 M/s

0,173 M/s

0,518 M/s

giảm 2 lần

giảm 4 lần

giảm 3 lần

giữ nguyên

4,0.10^-4 mol/(L.s)

1,0.10^-4mol/(L.s)

7,5.10^-4mol/(L.s)

5,0.10^-4mol/(L.s)

30⁰C

25⁰C

35⁰C

20⁰C

2

3

4

5

giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng

tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng

tăng nhiệt độ của phản ứng

giảm nhiệt độ của phản ứng

phản ứng ở cốc (2) nhanh hơn nhờ có chất xúc tác

lượng Zn ở cốc (1) nhiều hơn ở cốc (2)

acid HCl ở cốc (1) có nồng độ thấp hơn acid ở cốc (2)

Zn ở cốc (1) được nghiền nhỏ còn Zn ở cốc (2) ở dạng viên

1,2,3,4

3, 4, 5

2,3,4

1,2,3