Trắc nghiệm Bài 17. Biến thiên enthalpy trong các phản ứng hóa học - Hóa 10

21 câu trắc nghiệm hoá học lớp 10. Chấm ngay khi nộp trên thang điểm 10, xem được đáp án từng câu sau đó.

Hoá họcLớp 10Luyện tập21 câu45 phútQuản trị viên

Bắt đầu làm bài Tải đề PDFMiễn phí · chấm tự động ngay khi nộp

Chia sẻ

Toàn bộ câu hỏi của đề. Đáp án và lời giải hiện sau khi bạn làm bài.

1Một đáp án · Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?
A.
Phản ứng nhiệt phân muối KNO₃
B.
Phản ứng phân hủy khí NH₃
C.
Phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể
D.
Phản ứng hòa tan NH₄Cl trong nước
Báo lỗi
2Một đáp án · Nhận biết
Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?
A.
Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂
B.
Phản ứng giữa H₂ và O₂ trong hỗn hợp khí
C.
Phản ứng giữa Zn và dung dịch H₂SO₄
D.
Phản ứng đốt cháy cồn
Báo lỗi
3Một đáp án · Nhận biết
Nung KNO₃ lên 550^oC xảy ra phản ứng:

KNO₃(s) → KNO₂(s) + ½ O₂(g) ∆H

Phản ứng nhiệt phân KNO₃ là
A.
tỏa nhiệt, có ∆H < 0
B.
thu nhiệt, có ∆H > 0
C.
tỏa nhiệt, có ∆H > 0
D.
thu nhiệt, có ∆H < 0
Báo lỗi
4Một đáp án · Nhận biết
Cho phản ứng hóa học xảy ra ở điều kiện tiêu chuẩn sau:

2NO₂(g) (đỏ nâu) → N₂O₄(g) (không màu)

Biết NO₂ và N₂O₄ có ${\Delta _f}H_{298}^o$ tương ứng là 33,18 kJ/mol và 9,16 kJ/mol. Điều này chứng tỏ phản ứng
A.
tỏa nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄
B.
thu nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄
C.
tỏa nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂
D.
thu nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂
Báo lỗi
5Một đáp án · Nhận biết
Nung nóng hai ống nghiệm chứa NaHCO₃ và P, xảy ra các phản ứng sau:

2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g) (1)

4P(s) + 5O₂(g) → 2P₂O₅(s) (2)

Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại còn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra, chứng tỏ
A.
phản ứng (1) tỏa nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt
B.
phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) tỏa nhiệt
C.
cả 2 phản ứng đều tỏa nhiệt
D.
cả 2 phản ứng đều thu nhiệt
Báo lỗi
6Một đáp án · Nhận biết
Tiến hành quá trình ozone hóa 100 g oxi theo phản ứng sau:

3O₂(g) (oxygen) → 2O₃ (g) (ozone)

Hỗn hợp thu được có chứa 24% ozone về khối lượng, tiêu tốn 71,2 kJ. Nhiệt tạo thành ${\Delta _f}H_{298}^o$ của ozone (kJ/mol) có giá trị là
A.
142,4
B.
284,8
C.
-142,4
D.
-284,8
Báo lỗi
7Một đáp án · Nhận biết
Cho phản ứng hydrogen hóa ethylene:

H₂C=CH₂(g) + H₂(g) → H₃C-CH₃(g)

Biết năng lượng liên kết trong các chất cho trong bảng sau:

Liên kết
Phân tử
E_b (kJ/mol)
Liên kết
Phân tử
E_b (kJ/mol)
C=C
C₂H₄
612
C-C
C₂H₆
346
C-H
C₂H₄
418
C-H
C₂H₆
418
H-H
H₂
436

Biến thiên enthalpy (kJ) của phản ứng có giá trị là
A.
134
B.
-134
C.
478
D.
284
Báo lỗi
8Một đáp án · Nhận biết
Cho phương trình phản ứng sau:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) ∆H = -572 kJ

Khi cho 2 g khí H₂ tác dụng hoàn toàn với 32g khí O₂ thì phản ứng
A.
tỏa ra nhiệt lượng 286 kJ
B.
thu vào nhiệt lượng 286 kJ
C.
tỏa ra nhiệt lượng 572 kJ
D.
thu vào nhiệt lượng 572 kJ
Báo lỗi
9Một đáp án · Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
A.
Các phản ứng phân hủy thường là phản ứng thu nhiệt
B.
Phản ứng càng tỏa ra nhiều nhiệt càng dễ tự xảy ra
C.
Phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho cơ thể
D.
Các phản ứng khi đun nóng đều dễ xảy ra hơn
Báo lỗi
10Một đáp án · Thông hiểu
Cho phương trình phản ứng

Zn(r) + CuSO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + Cu(r) ∆H = -210 kJ

và các phát biểu sau:

(1) Zn bị oxi hóa

(2) Phản ứng trên tỏa nhiệt

(3) Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 3,84 g Cu là +12,6 kJ

(4) Trong quá trình phản ứng, nhiệt độ hỗn hợp tăng lên

Các phát biểu đúng là
A.
(1) và (3)
B.
(2) và (4)
C.
(1), (2) và (4)
D.
(1), (3) và (4)
Báo lỗi
11Một đáp án · Thông hiểu
Trong các phát biểu sau đây có bao nhiêu phát biểu đúng?

(1) Phản ứng thu nhiệt xảy ra thuận lợi hơn so với phản ứng tỏa nhiệt.

(2) Giá trị hiệu ứng nhiệt của phản ứng tỏa nhiệt trái dấu với phản ứng thu nhiệt.

(3) Phản ứng thu nhiệt thường phải cung cấp nhiệt độ liên tục trong quá trình phản ứng.

(4) Biến thiên enthalpy ${\Delta _r}{\rm{H}}_{298}^0$ của phản ứng xảy ra trong quá trình đẳng áp và điều kiện chuẩn.

(5) Khi cho vôi sống vào nước thấy nhiệt độ tăng so với ban đầu chứng tỏ đây là phản ứng tỏa nhiệt
A.
2
B.
4
C.
3
D.
5
Báo lỗi
12Một đáp án · Thông hiểu
Dựa vào bảng enthalpy tạo thành chuẩn của 1 số chất dưới đây, thứ tự tăng dần độ bền nhiệt các khísau đây: (1) CH₄ (g); (2) C₂H₆ (g); (3) C₂H₂ (g) và (4) C₂H₄ (g) là:
Bấm vào hình để phóng to
A.
(2) < (1) < (4) < (3).
B.
(3) < (4) < (2) < (1).
C.
(1) > (2) > (4) > (3).
D.
(2) > (3) > (4) > (1).
Báo lỗi
13Một đáp án · Thông hiểu
Biết nhiệt tạo thành ${\Delta _f}H_{298}^0$ của FeS₂(s), Fe₂O₃(s) và SO₂(g) lần lượt là –177,9 kJ/mol, –825,5 kJ/mol và –296,8 kJ/mol, cho phản ứng sau đây

$4Fe{S_2} + 11{O_2} \to 2F{e_2}{O_3} + 8S{O_2}$ .

Phát biểu nào sau đây đúng ?
A.
Phản ứng trên xảy ra không thuận lợi.
B.
Phản ứng trên cần cung cấp nhiệt lượng bằng 3 313,8 kJ.
C.
Tổng nhiệt tạo thành của chất tham gia lớn hơn chất sản phẩm.
D.
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên giá trị bằng -313,8 kJ.
Báo lỗi
14Một đáp án · Thông hiểu
Phản ứng thế của methane với chlorine để thu được methyl chloride :

CH₄ (g) + Cl₂ (g) → CH₃Cl (g) + HCl

${\Delta _r}H_{298}^0$ = -110 kJ.

Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của C–H, Cl–Cl, H–Cl lần lượt là 418, 243 và 432. Năng lượng liên kết của C – Cl trong methyl chloride là
A.
265 kJ/mol.
B.
393 kJ/mol.
C.
933 kJ/mol.
D.
339 kJ/mol
Báo lỗi
15Một đáp án · Thông hiểu
Cho hai phản ứng cùng xảy ra ở điều kiện chuẩn:

(1) N₂(g) + O₂(g) ⟶ 2NO(g) ${\Delta _r}H_{298\;(1)}^0$

(2) NO(g) + $\frac{1}{2}$ O₂(g) ⟶ NO₂(g) ${\Delta _r}H_{298\;(2)}^0$

Trong các phát biểu sau đây có bao nhiêu phát biểu không đúng?

(1) Enthalpy tạo thành chuẩn của NO là $\frac{1}{2}{\Delta _r}H_{298\;(1)}^0$ kJ mol⁻¹.

(2) Enthalpy tạo thành chuẩn của NO₂ là ${\Delta _r}H_{298\;(2)}^0$ kJ mol−1.

(3) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa 1 mol N₂ với 1 mol O₂ tạo thành 2 mol NO là $\frac{1}{2}{\Delta _r}H_{298\;(1)}^0$ kJ mol⁻¹.

(4) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa 1 mol khí NO với 0,5 mol khí O₂ tạo thành 1 mol khí NO₂ là ${\Delta _r}H_{298\;(2)}^0$ kJ.

(5) Enthalpy tạo thành chuẩn của NO₂ (g) là: $\frac{1}{2}{\Delta _r}H_{298\;(1)}^0 + {\Delta _r}H_{298\;(2)}^0$ (kJ mol−1)
A.
4
B.
2
C.
3
D.
5
Báo lỗi
16Một đáp án · Vận dụng
Cho các phát biểu sau :

(1) Phản ứng đốt cháy cồn dễ thực hiện hơn phản ứng nung vôi

(2) Nhiên liệu cháy ở trên vùng cao nhanh hơn khi cháy ở vùng thấp.

(3) Có 3 đơn chất có ${\Delta _f}H_{298}^0$ = 0 trong dãy sau : C (graphite, s), Br₂ (l), Br₂(g), Na (s), Na (g), Hg (l), Hg (s).

(4) Nước đóng băng ở Bắc cực và Nam cực là quá trình tỏa nhiệt.

Số phát biểu đúng là
A.
2
B.
4
C.
5
D.
3
Báo lỗi
17Một đáp án · Vận dụng
Calcium oxide (CaO) đã phản với nước trong một cốc chịu nhiệt theo phương trình:

CaO + H₂O →Ca(OH)₂. Ghi nhận giá trị nhiệt độ sau khoảng 2 phút thấy nhiệt độ chất lỏng trong cốc tăng lên từ 25^oC đến 50^oC. Kết luận nào sau đây là đúng ?
A.
Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt.
B.
Phản ứng trên có giá trị $\Delta H \gt 0$ .
C.
Phản ứng có năng lượng của hệ chất phản ứng nhỏ hơn năng lượng của hệ chất sản phẩm.
D.
Phản ứng trên giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
Báo lỗi
18Một đáp án · Vận dụng
Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng:

N₂ (g) + O₂ (g) → 2NO (g) ${\Delta _r}H_{298}^0$ = + 179,20 kJ

Phản ứng trên là phản ứng
A.
thu nhiệt và hấp thu 179,20 kJ nhiệt.
B.
không có sự thay đổi năng lượng.
C.
toả nhiệt và giải phóng 179,20 kJ nhiệt.
D.
có sự giải phóng nhiệt lượng ra môi trường.
Báo lỗi
19Một đáp án · Vận dụng
Cho phản ứng sau : KNO₃(s) _→ KNO₂(s) + $\frac{1}{2}$ O₂(g) ${\Delta _r}H_{298}^{0.}$ .

Biểu thức đúng tính ${\Delta _r}H_{298}^{0.}$ của phản ứng theo giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của các chất là :
A.
${\Delta _r}H_{298}^0 = \;{\Delta _f}H_{298}^0\;\left( {KN{O_2}(s)} \right)\; + {\rm{ }}\frac{1}{2} \times {\Delta _f}H_{298}^0\left( {{O_2}(g)} \right) + {\Delta _f}H_{298}^0\;\left( {KN{O_3}(s)} \right)$
B.
${\Delta _r}H_{298}^0 = \;{\Delta _f}H_{298}^0\;\left( {KN{O_3}(s)} \right) - {\Delta _f}H_{298}^0\;\left( {KN{O_2}(s)} \right)\; - {\rm{ }}\frac{1}{2} \times {\Delta _f}H_{298}^0\left( {{O_2}(g)} \right)$
C.
${\Delta _r}H_{298}^0 = \;{\Delta _f}H_{298}^0\;\left( {KN{O_2}(s)} \right)\; - \frac{1}{2} \times {\Delta _f}H_{298}^0\left( {{O_2}(g)} \right) - {\Delta _f}H_{298}^0\;\left( {KN{O_3}(s)} \right)$
D.
${\Delta _r}H_{298}^0 = \;{\Delta _f}H_{298}^0\;\left( {KN{O_2}(s)} \right)\;{\rm{ + }}\frac{1}{2} \times {\Delta _f}H_{298}^0\left( {{O_2}(g)} \right) - {\Delta _f}H_{298}^0\;\left( {KN{O_3}(s)} \right)$
Báo lỗi
20Một đáp án · Vận dụng
Cho phương trình nhiệt hóa học sau : 2Na(s) + $\frac{1}{2}$ O₂(g) Na₂O(s) ${\Delta _f}H_{298}^0 = - 417,98\;{\rm{kJ}}$

Phát biểu nào sau đây không đúng ?
A.
${\Delta _f}H_{298}^0\left( {N{a_2}O(s)} \right) = - 417,98\;{\rm{kJ/mol}}$ .
B.
Phân tử Na₂O(s) kém bền về mặt năng lượng nhiệt hơn so với Na(s) và O₂(g).
C.
Phản ứng trên là có sự giải phóng năng lượng nhiệt ra môi trường bên ngoài.
D.
Ở điều kiện chuẩn, phản ứng của 2 mol Na(thể rắn) với ½ mol O₂ (thể khí) thu được 1 mol Na₂O (thể rắn) và giải phóng (tỏa ra) một lượng nhiệt là 417,98 kJ.
Báo lỗi
21Một đáp án · Vận dụng
Cho các phản ứng sau:

(1) C (s) + CO₂(g) → 2CO(g) ${\Delta _r}H_{298}^0$ = 173,6 kJ

(2) C(s) + H₂O(g) → CO(g) + H₂(g) ${\Delta _r}H_{298}^0$ = 133.8 kJ

(3) CO(g) + H₂O(g) → CO₂(g) + H₂(g)

Ở 500 K, 1 atm, biến thiên enthalpy của phản ứng (3) có giá trị là
A.
-39,8 kJ
B.
39,8 kJ
C.
-47,00 kJ
D.
106,7 kJ
Báo lỗi

Tất cả đề thi & luyện tập

Liên kết	Phân tử	E_b (kJ/mol)	Liên kết	Phân tử	E_b (kJ/mol)
C=C	C₂H₄	612	C-C	C₂H₆	346
C-H	C₂H₄	418	C-H	C₂H₆	418
H-H	H₂	436