Khoa học tự nhiên 8 — Đề ôn tập giữa kỳ 1 KHTN 8 kết nối tri thức 2025-2026 (Đề 14)

1/2.

2/3.

3/4.

4/5.

Không sử dụng hoá chất đựng trong đồ chứa không có nhãn hoặc nhãn mờ.

Đọc cẩn thận nhãn hoá chất trước khi sử dụng.

Có thể dùng tay trực tiếp lấy hoá chất.

Không được đặt lại thìa, panh vào lọ đựng hoá chất sau khi đã sử dụng.

chất biến đổi mà vẫn giữ nguyên là chất ban đầu.

quá trình phân hủy đá vôi.

chất biến đổi có tạo ra chất mới.

sự đốt nến.

chất tham gia.

chất lỏng.

chất tạo thành.

chất khí.

tăng dần, giảm dần.

giảm dần, tăng dần.

tăng dần, tăng dần.

giảm dần, giảm dần.

Phản ứng giải phóng năng lượng (dạng nhiệt) ra môi trường xung quanh.

Phản ứng nhận năng lượng (dạng nhiệt) trong suốt quá trình phản ứng xảy ra.

Phản ứng có nhiệt độ bằng môi trường xung quanh.

Phản ứng không có sự thay đổi nhiệt độ.

25$^{o}$C và 1bar.

20$^{o}$C và 1bar.

0$^{o}$C và 1bar.

10$^{o}$C và 1bar.

đại lượng đặc trưng cho sự nhanh, chậm của một phản ứng hóa học.

nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

thay đổi nồng độ của một chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

độ biến thiên nhiệt độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Không khí.

Nồng độ.

Nhiệt độ.

Hóa chất.

(TH 1) nhanh hơn (TH 2).

(TH 2) nhanh hơn (TH 1).

như nhau.

ban đầu như nhau, sau đó (TH 2) nhanh hơn (TH 1).

Đốt cháy sợi aluminium (Al) trong không khí phản ứng xảy ra chậm hơn đốt cháy sợi aluminium (Al) trong bình chứa khí oxygen.

Cho viên C sủi vào cốc nước lạnh thì phản ứng xảy ra chậm hơn khi cho vào cốc nước nóng.

Khi tiến hành thí nghiệm cho đá vôi (CaCO₃) tác dụng với giấm ăn, ta nên nghiền nhỏ vừa phải CaCO₃ để giúp phản ứng xảy ra nhanh hơn.

Thêm bột MnO₂vào quá trình nhiệt phân KClO₃sẽ làm giảm lượng O₂thu được.

Dung dịch A.

Dung dịch B.

Dung dịch C.

Dung dịch D.