Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 - Đề số 4

Số proton và số neutron có trong một nguyên tử kali (${}_{19}^{39}K$) lần lượt là:

Chu kì là dãy nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng:

Số electron tối đa có trong phân lớp s là:

Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là 1s ² 2s ² 2p ⁶ . Số hiệu nguyên tử của X là:

Nguyên tố Boron có 2 đồng vị: ${}_5^{10}B$chiếm 18,89% số nguyên tử và ${}_5^{11}B$chiếm 81,11% só nguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của Boron là

Nguyên tử R có phân mức năng lượng cao nhất (ở trạng thái cơ bản) là 2p ⁴ . Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là

Nguyên tử Z có 9 proton và 10 neutron. Nguyên tử Y có 10 proton và 10neutron. Phát biểu nào dưới đây về X và Y là đúng?

Nguyên tử nguyên tố X (Z = 12) có cấu hình electron là

Biết nguyên tử Na có kí hiệu nguyên tử là ${}_{11}^{23}Na$, vậy tổng số hạt p, n, e trong ion Na ⁺ là

Cấu hình eletron nguyên tử có Z = 13 là 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ¹ . Phát biểu nào sau đây sai:

Cation R ²⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p ⁶ . Vị trí của R trong Bảng tuần hoàn là:

Nguyên tố X thuộc nhóm IVA. Số electron lớp ngoài cùng của X là:

Nguyên tử nào sau đây có 4 electron thuộc lớp ngoài cùng:

Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, neutron, electron là 52 và có số khối là 35. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là: