Trắc nghiệm Bài 3: Ôn tập chương 1 Hóa 11

Toàn bộ câu hỏi của đề. Đáp án và lời giải hiện sau khi bạn làm bài.

1. 1Một đáp án · Nhận biết

   Cho phản ứng hóa học sau:

   ${H_{2(k)}} + {I_{2(k)}} \rightleftharpoons 2H{I_{(k)}}$

   Nồng độ các chất lúc cân bằng như sau:

   (H₂) = (I₂) = 0,22M; (HI)=0,71M

   Tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng.

   A. A

   14,67.

   B. B

   3,23.

   C. C

   10,42.

   D. D

   2, 29.

   Báo lỗi
2. 2Một đáp án · Nhận biết

   Cho cân bằng sau ∆H < 0.

   Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng Fe₂O₃; (3) giảm một lượng CO; (4) thêm chất xúc tác. Số lượng các yếu tố làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

   A. A

   1.

   B. B

   4.

   C. C

   3.

   D. D

   2.

   Báo lỗi
3. 3Một đáp án · Nhận biết

   Cho phản ứng hóa học sau: $C{O_{(k)}} + C{l_{2(k)}} \rightleftharpoons COC{l_2}_{(k)}$ có K_C = 8,3

   Biết rằng ở t^oC nồng độ cân bằng của CO là 0,20 mol/L và của Cl₂ là 0,25 mol/L. Nồng độ cân bằng của COCl₂ ở t^oC là

   A. A

   0,644 mol/L.

   B. B

   0,415 mol/L.

   C. C

   0,615 mol/L.

   D. D

   0,700 mol/L.

   Báo lỗi
4. 4Một đáp án · Nhận biết

   Dung dịch H₂SO₄ 0,015M có

   A. A

   pH = 1,82.

   B. B

   pH =1,52.

   C. C

   pH =12,48.

   D. D

   (H+) = 0,015M

   Báo lỗi
5. 5Một đáp án · Nhận biết

   Dãy các chất điện li mạnh là

   A. A

   Dung dịch CuCl₂, dung dịch NaOH, dung dịch HNO3.

   B. B

   Dung dịch HCl, dung dịch ethanol, glycerol.

   C. C

   Dung dịch Al(NO₃)₃, dung dịch NaCl, dung dịch HF.

   D. D

   Khí HCl, khí NO, khí O₃.

   Báo lỗi
6. 6Một đáp án · Nhận biết

   (1)Cân bằng hóa học: ${N_{2(k)}} + 3{H_{2(k)}} \rightleftharpoons 2N{H_{3(k)}}$ chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất của hệ phản ứng.

   (2) Cân bằng hóa học: ${H_{2(k)}} + {I_{2(k)}} \rightleftharpoons 2H{I_{(k)}}$∆H>0 không bị chuyển dịch khi tăng nhiệt độ của hệ.

   (3) Cân bằng hóa học:${N_{2(k)}} + 3{H_{2(k)}} \rightleftharpoons 2N{H_{3(k)}}$ ∆H<0 không bị chuyển dịch khi thay đổi áp suất của hệ.

   (4) Hằng số cân bằng của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

   Số nhận định đúng là:

   

   A. A

   1.

   B. B

   3.

   C. C

   2.

   D. D

   4.

   Báo lỗi
7. 7Một đáp án · Nhận biết

   pH của dung dịch nào sau đây có giá trị nhỏ nhất?

   A. A

   Dung dịch CH₃COOH 0,1M.

   B. B

   Dung dịch NaNO₃ 0,1M.

   C. C

   Dung dịch KOH 0,1M

   D. D

   Dung dịch H₂SO₄ 0,1M

   Báo lỗi
8. 8Một đáp án · Nhận biết

   Phương trình ion rút gọn: H⁺ + OH-→ H₂O

   Tương ứng với PTHH dạng phân tử nào sau đây?

   (1) 2HCl + Mg(OH)₂→ MgCl₂ + 2H₂O

   (2) 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

   (3) Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

   (4) 2HCl + Ca(OH)₂→ CaCl₂ + 2H₂O

   A. A

   (1), (2).

   B. B

   (2), (3).

   C. C

   (2), (4).

   D. D

   (1), (3).

   Báo lỗi
9. 9Một đáp án · Thông hiểu

   Số ml dung dịch NaOH có pH = 12 cần để trung hoà 10ml dung dịch H₂SO₄ có pH = 1 là

   A. A

   12mL.

   B. B

   10mL.

   C. C

   100mL.

   D. D

   1mL.

   Báo lỗi
10. 10Một đáp án · Thông hiểu

    Tiến hành chuẩn độ 10mL dung dịch HCl chưa biết nồng độ bằng dung dịch NaOH 0,1M. Tại điểm tương đương, thể tích NaOH đã dùng là 10mL. Vậy nồng độ của dịch HCl là:

    A. A

    0,1M.

    B. B

    0,2M.

    C. C

    0,3M.

    D. D

    0,5M.

    Báo lỗi
11. 11Một đáp án · Thông hiểu

    Nhận định nào sau đây KHÔNG đúng?

    A. A

    Dung dịch CH₃COOH 0,01M có pH = 2.

    B. B

    Dung dịch NH₄NO₃ có môi trường acid.

    C. C

    Dung dịch Na₂CO₃ có môi trường base.

    D. D

    Dung dịch H₂SO₄ 0,01M có pH = 1,69 .

    Báo lỗi
12. 12Một đáp án · Thông hiểu

    Hòa tan 4,9 g H₂SO₄ vào nước thu được 1lít dung dịch. pH của dd thu được là:

    A. A

    1.

    B. B

    3.

    C. C

    2.

    D. D

    4.

    Báo lỗi
13. 13Một đáp án · Thông hiểu

    Trong các phản ứng dưới đây, ở phản ứng nào nước đóng vai trò là một acid (theo Bronsted – Lowry)

    A. A

    H₂O +HCl → H₃O⁺ + Cl-

    B. B

    Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O

    C. C

    CO₃^2- + H₂O HCO₃^- + OH^-

    D. D

    CuSO₄ + 5H₂O → CuSO₄.5H₂O

    Báo lỗi
14. 14Một đáp án · Thông hiểu

    Dung dịch NaOH 0,01M có pH là

    A. A

    2.

    B. B

    12.

    C. C

    10.

    D. D

    9.

    Báo lỗi
15. 15Một đáp án · Thông hiểu

    Cho cân bằng hóa học: ${N_{2(k)}} + 3{H_{2(k)}} \rightleftharpoons 2N{H_{3(k)}}$ ∆H = -92 kJ. Hai biện pháp làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là:

    A. A

    Giảm áp suất và giảm nhiệt độ.

    B. B

    Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

    C. C

    Tăng nhiệt độ và tăng áp suất.

    D. D

    Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

    Báo lỗi
16. 16Một đáp án · Vận dụng

    Theo thuyết Bronsted – Lowry, H₂O được là acid khi nó:

    A. A

    Cho một electron.

    B. B

    Nhận một electron.

    C. C

    Cho một proton.

    D. D

    Nhận một proton.

    Báo lỗi
17. 17Một đáp án · Vận dụng

    Cho 2 phương trình: S^2- + H₂O _🡪 HS^- + OH^- ; NH₄⁺ + H₂O _🡪 NH₃ + H₃O⁺

    Theo thuyết acid – base của Bronsted – Lowry thì:

    A. A

    S^2- là acid, NH₄⁺ là base.

    B. B

    S^2- là base, NH₄⁺ là acid.

    C. C

    S^2- và NH₄⁺ đều là base.

    D. D

    S^2- và NH₄⁺ đều là acid.

    Báo lỗi
18. 18Một đáp án · Vận dụng

    Những người đau dạ dày thường có pH lớn hơn 2 trong dịch vị dạ dày. Để chữa dạ dày ta nên dùng?

    A. A

    Nước nho và thuốc giảm đau dạ dày có chứa NaHCO₃.

    B. B

    Nước đun sôi để nguội và thuốc giảm đau dạ dày có chứa NaHCO₃.

    C. C

    Nước cam và thuốc giảm đau dạ dày có chứa NaHCO₃.

    D. D

    Vitamin C và thuốc giảm đau dạ dày có chứa NaHCO₃.

    Báo lỗi
19. 19Một đáp án · Vận dụng

    Số ml dung dịch NaOH có pH = 12 cần để trung hoà 10ml dung dịch HCl có pH = 1 là

    A. A

    12mL.

    B. B

    10mL.

    C. C

    100mL.

    D. D

    1mL.

    Báo lỗi
20. 20Một đáp án · Vận dụng

    Đo pH của cốc giấm ăn được giá trị pH = 2,8. Nhận định nào sau đây KHÔNG đúng?

    A. A

    Giấm ăn có môi trường acid.

    B. B

    Nồng độ ion (H⁺) của giấm ăn là 10^-2,8 ml/L.

    C. C

    Nồng độ ion (H⁺) của giấm ăn là 0,28 mol/L.

    D. D

    Nồng độ của ion (OH-) của giấm ăn nhỏ hơn 10^-7 mol/L.

    Báo lỗi