Đề thi Giữa kì 2 Hoá học 10 (Đề 5)

Phản ứng oxi hóa – khử là

Số oxi hóa của magnesium trong MgO là

Số oxi hóa của phosphorus trong PO₄³⁻là

Cho phương trình hóa học của phản ứng: Cl₂ + 2KOH ® KCl + KClO + H₂O. Trong phản ứng trên, Cl₂ đóng vai trò là

Cho các hợp chất sau: NH₃, NH₄HCO₃, HNO₃, NO₂. Số hợp chất chứa nguyên tử nitrogen có số oxi hoá -3 là

Trong phản ứng oxi hóa – khử

Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Trong phản ứng này xảy ra

Cho quá trình $\overset{+5}{N}+3e\to\overset{+2}{N}$, đây là quá trình

Trong phản ứng hoá học: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂, mỗi nguyên tử Mg đã

Cho phản ứng: aFe + bHNO₃ → cFe(NO₃)₃ + dNO + eH₂O Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên, đơn giản nhất. Tổng (a + b) bằng

Tổng hệ số cân bằng (là những số nguyên, tối giản) của các chất trong phản ứng dưới đây là Fe₃O₄ + H₂SO₄ $\to$ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

Trong phản ứng: 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O. Số phân tử nitric acid (HNO₃) đóng vai trò chất oxi hóa là

Cho phản ứng hóa học: Cl₂ + KOH $\overset{t^o}{\to}$ KCl + KClO₃ + H₂O Tỉ lệ giữa số nguyên tử chlorine đóng vai trò chất oxi hóa và số nguyên tử chlorine đóng vai trò chất khử trong phương trình hóa học của phản ứng đã cho tương ứng là

Trong quá trình bảo quản, một mẫu iron(II) sulfate bị oxi hoá một phần thành hợp chất iron (III). Hàm lượng iron (II) sulfate còn lại trong mẫu được xác định thông qua phản ứng với thuốc tím có nồng độ đã biết theo phản ứng: 10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O Vai trò của H₂SO₄ trong phản ứng là

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Enthalpy tạo thành của một chất (∆_fH) là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành

Cho các quá trình sau: (1) Luyện gang từ quặng hematite đỏ. (2) Luyện zinc từ quặng blend. (3) Đốt cháy ethanol trong xăng E₅. (4) Đưa mẩu than gỗ nóng đỏ vào bình chứa khí oxygen. Số quá trình có phản ứng oxi hoá – khử xảy ra là

Cho phản ứng đốt cháy quặng pyrite để sản xuất sulfuric acid như sau: 4FeS₂ + 11O₂ $\overset{t^o}{\to}$ 2Fe₂O₃ + 8H₂O Phản ứng này thuộc loại

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là

Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P): P(s, đỏ) → P(s, trắng) $\Delta_rH_{298}^0$ = 17,6 kJ Điều này chứng tỏ phản ứng

Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau: N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) $\Delta_rH_{298}^o$ = +180 kJ Kết luận nào sau đây đúng?

Ở điều kiện chuẩn, cần phải cung cấp 52,96 kJ nhiệt lượng cho quá trình 1 mol H₂(g) phản ứng với 1 mol I₂(s) để thu được 2 mol HI(g). Như vậy, enthalpy tạo thành của hydrogen iodide (HI) là

Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn: Liên kết C–H C–C C=C $E_{b}$ (kJ/mol) 418 346 612 Biến thiên enthalpy của phản ứng: C₃H₈(g) → CH₄(g) + C₂H₄(g) có giá trị là

Cho các phản ứng sau: (1) C(s) + CO₂(g) → 2CO(g) $\Delta_rH_{500}^o=173,6kJ$ (2) C(s) + H₂O(g) → CO(g) + H₂(g) $\Delta_rH_{500}^o=133,8kJ$ (3) CO(g) + H₂O(g) → CO₂(g) + H₂(g) Ở 500 K, 1 atm, biến thiên enthalpy của phản ứng (3) có giá trị là

Tiến hành ozone hóa 100 gam oxygen theo phản ứng sau: 3O₂(g) → 2O₃(g) Hỗn hợp thu được có chứa 24% ozone về khối lượng, tiêu tốn 71,2 kJ. Nhiệt tạo thành $\Delta_fH_{298}^o$ của ozone (kJ/mol) có giá trị là