Trắc nghiệm Bài 10: Oxide Khoa học tự nhiên 8

Toàn bộ câu hỏi của đề. Đáp án và lời giải hiện sau khi bạn làm bài.

1. 1Một đáp án · Nhận biết

   Trong các chất: NaCl, CaO, H₂SO₄,CO₂, MgO, CuO, số lượng oxide là

   A. A

   1.

   B. B

   2.

   C. C

   3.

   D. D

   4.

   Đáp án: <p>4.</p>

   Phương pháp giải:

   Dựa vào khái niệm về oxide

   Lời giải chi tiết:

   Các oxide là: CaO, CO₂, MgO, CuO.

   Đáp án : D

   Báo lỗi
2. 2Một đáp án · Nhận biết

   Trong các oxide: CaO, SO₂, FeO, CO, CO₂, MgO, Na₂O, số lượng oxide base là

   A. A

   3.

   B. B

   4

   C. C

   5

   D. D

   6

   Đáp án: <p>4</p>

   Phương pháp giải:

   Dựa vào khái niệm về oxide

   Lời giải chi tiết:

   Các oxide base: CaO, FeO, MgO, Na₂O.

   Đáp án : B

   Báo lỗi
3. 3Một đáp án · Nhận biết

   Sodium hydroxide (NaOH) ở dạng rắn là chất hút nước mạnh, có thể dùng để làm khô một số chất khí có lẫn hơi nước và không phản ứng với NaOH. Không dùng NaOH rắn để làm khô khí nào trong số các khí dưới đây? Giải thích.

   A. A

   Khí N₂ bị lẫn hơi nước.

   B. B

   Khí CO bị lẫn hơi nước.

   C. C

   Khí SO₂ bị lẫn hơi nước

   D. D

   Khí H₂ bị lẫn hơi nước

   Đáp án: <p>Khí SO₂ bị lẫn hơi nước</p>

   Phương pháp giải:

   Dựa vào khái niệm về oxide

   Lời giải chi tiết:

   Vì NaOH có phản ứng hoá học với SO₂.

   Đáp án : C

   Báo lỗi
4. 4Một đáp án · Nhận biết

   Dẫn khí CO₂ từ từ qua dung dịch nước vôi trong ( Ca(OH)₂). Sau khi phản ứng kết thúc, trong dung dịch vẫn còn dư Ca(OH)₂ và tạo ra 20 gam CaCO₃ Tính thể tích khí CO₂ (dkc) đã tham gia phản ứng.

   A. A

   2,479 lít

   B. B

   4,96 lít

   C. C

   4,5 lít

   D. D

   2,974 lít

   Đáp án: <p>4,96 lít</p>

   Phương pháp giải:

   Dựa vào tính chất hóa học của oxide.

   Lời giải chi tiết:

   Số mol CaCO₃ là: n_CaCO3 = 0,2 (mol).

   Phương trình hóa học: CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

   Từ phương trình hoá học tính được số mol CO₂ bằng số mol CaCO₃.

   Từ đó, thể tích khí CO₂ đã phản ứng là:

   V = n x 24,79 = 4,96 lít.

   Báo lỗi
5. 5Một đáp án · Nhận biết

   CaO được sử dụng nhiều trong sản xuất nông nghiệp và công nghiệp. Phương pháp phổ biển để sản xuất CaO là nung vôi (CaCO₃), phương trình hóa học của phản ứng xảy ra như sau:

   CaCO₃ 🡪 CaO + CO₂

   Để tạo ra được 7 tấn CaO cần phải dùng bao nhiêu tấn quặng đá vôi ( chứa 80% CaCO₃) và sinh ra bao nhiêu kg khí CO₂?

   A. A

   16 tấn

   B. B

   12,5 tấn

   C. C

   15, 625 tấn

   D. D

   15 tấn

   Đáp án: <p>15, 625 tấn</p>

   Phương pháp giải:

   Dựa vào tính chất hóa học của oxide.

   Lời giải chi tiết:

   Dựa vào phương trình hoá học tạo ra CaO từ CaCO₃ tính được khối lượng CaCO₃ cần dùng là 12,5 tấn, khối lượng CO₃ tạo ra là 5,5 tấn (5 500 kg).

   – Gọi lượng quặng chứa 80% CaCO₃ cần dùng là a

   ta có: a x 80% = 12,5 (tấn) 🡪 a = 15,625 tấn.

   Báo lỗi
6. 6Một đáp án · Nhận biết

   Hợp chất X được tạo thành từ oxygen và một nguyên tố khác. Chất X thuộc loại chất gì cho dưới đây?

   A. A

   Muối

   B. B

   Acid

   C. C

   Base

   D. D

   Oxide

   Đáp án: <p>Oxide</p>

   Phương pháp giải:

   Dựa vào khái niệm của oxide

   Lời giải chi tiết:

   Đáp án D

   Báo lỗi
7. 7Một đáp án · Nhận biết

   Tên gọi carbon dioxide ứng với công thức nào sau đây?

   A. A

   CO₂

   B. B

   CO

   C. C

   C₂O

   D. D

   H₂CO₃

   Đáp án: <p>CO₂</p>

   Phương pháp giải:

   Dựa vào tên gọi

   Lời giải chi tiết:

   Carbon dioxide: CO₂

   Báo lỗi
8. 8Một đáp án · Nhận biết

   Chất nào sau đây tác dụng được với dung dịch NaOH

   A. A

   Na₂O

   B. B

   CaO

   C. C

   SO₃

   D. D

   Fe₂O₃

   Đáp án: <p>SO₃</p>

   Phương pháp giải:

   Dựa vào tính chất hóa học của dung dịch NaOH

   Lời giải chi tiết:

   Chất tác dụng được với dung dịch NaOH: oxide base

   Báo lỗi
9. 9Một đáp án · Thông hiểu

   Một nguyên tố R có hóa trị II. Trong thành phần oxide của R, oxygen chiếm 40% về khối lượng. Công thức oxide đó là

   A. A

   CuO

   B. B

   SO₂

   C. C

   MgO

   D. D

   Al₂O₃

   Đáp án: <p>MgO</p>

   Phương pháp giải:

   Dựa vào % khối lượng của oxygen trong oxide

   Lời giải chi tiết:

   Gọi công thức oxide: RO

   $\begin{array}{l}\% {m_O} = \frac{{{M_O}}}{{{M_{RO}}}}.100 = 40\% \\{M_{RO}} = 16:40\% = 40\\{M_R} = 40 - 16 = 24(Mg)\end{array}$

   Báo lỗi
10. 10Một đáp án · Thông hiểu

    Đốt cháy 1,8g kim loại M, thu được 3,4g một oxide. Công thức của oxide đó là

    A. A

    Fe₂O₃

    B. B

    CaO

    C. C

    Na₂O

    D. D

    Al₂O₃

    Đáp án: <p>Al₂O₃</p>

    Phương pháp giải:

    Tính khối lượng của oxygen, sau đó tính số mol của oxgen và tìm công thức của oxide

    Lời giải chi tiết:

    m _O2 = m_oxide – m_M 🡪 m_O2 = 3,4 – 1,8 = 1,6 g 🡪 n_O2 = 1,6 : 32 = 0,05 mol

    Gọi hóa trị của kim loại M là n

    Theo PTHH: 4M + nO₂ 🡪 2M₂O_n

    Số mol: 0,05 🡪 $\frac{{0,1}}{n}$

    M_M2On = 3,4 : $\frac{{0,1}}{n}$ = 34n

    Thay n = 1, 2, hoặc 3 ta được: n = 3 🡪 M = 102 (Al₂O₃)

    Báo lỗi
11. 11Một đáp án · Thông hiểu

    Cho 0,1 mol một oxide tác dụng vừa đủ với 0,6 mol HCl. Công thức của oxide đó là:

    A. A

    Fe₂O₃

    B. B

    CaO

    C. C

    SO₃

    D. D

    K₂O

    Đáp án: <p>Fe₂O₃</p>

    Phương pháp giải:

    Dựa vào phương trình phản ứng hóa học của oxide với HCl

    Lời giải chi tiết:

    Gọi công thức oxide: R₂O_n

    Theo PTHH: R₂O_n + 2nHCl 🡪 2RCl_n + nH₂O

    Số mol: 0,1 0,1.2n

    Vì phản ứng vừa đủ nên: n _{HCl theo pt} = n _{HCl ban đầu} 🡪 0,2n = 0,6 🡪 n = 3

    Vậy công thức: Fe₂O₃

    Báo lỗi
12. 12Một đáp án · Thông hiểu

    Dãy chất nào sau đây chỉ gồm oxide acid?

    A. A

    Na₂O, Fe₂O₃, NO₂

    B. B

    CO₂, P₂O₅, NO₂

    C. C

    CO₂, SO₂, MgO

    D. D

    SiO₂, Al₂O₃, P₂O₅

    Đáp án: <p>CO₂, P₂O₅, NO₂</p>

    Phương pháp giải:

    Dựa vào cách phân loại oxide

    Lời giải chi tiết:

    Đáp án B

    Báo lỗi
13. 13Một đáp án · Thông hiểu

    BaO tác dụng được với các chất nào sau đây?

    A. A

    H₂O, NO, KOH

    B. B

    NaOH, SO₃, HCl

    C. C

    P₂O₅, CuO, CO

    D. D

    H₂O, H₂CO₃, CO2

    Đáp án: <p>H₂O, H₂CO₃, CO2</p>

    Phương pháp giải:

    BaO tác dụng được với H₂O, oxide acid và acid

    Lời giải chi tiết:

    Đáp án D

    Báo lỗi
14. 14Một đáp án · Thông hiểu

    Các cặp chất tác dụng được với nhau là?

    A. A

    PbO và H₂O, BaO và SO₂

    B. B

    Na₂O và SO₃, CaO và H₂CO₃

    C. C

    MgO và H₂O, NaOH và CO₂

    D. D

    CuO và N₂O₅, P₂O₅ và K₂O

    Đáp án: <p>Na₂O và SO₃, CaO và H₂CO₃</p>

    Phương pháp giải:

    Dựa vào tính chất của các oxide

    Lời giải chi tiết:

    A. Sai vì PbO là oxide không tan trong nước

    B. Đúng

    C. Sai vì MgO không tan trong nước

    D. Sai vì CuO không tác dụng được với N₂O₅

    Báo lỗi
15. 15Một đáp án · Thông hiểu

    Na₂O và Fe₂O₃ cùng phản ứng được với

    A. A

    H₂O

    B. B

    H₂SO₄

    C. C

    NaOH

    D. D

    NaCl

    Đáp án: <p>H₂SO₄</p>

    Phương pháp giải:

    Na₂O và Fe₂O₃ đều là oxide base nhưng Na₂O tan được trong nước, Fe₂O₃ không tan trong nước

    Lời giải chi tiết:

    Đáp án B. Vì oxide base tác dụng được với acid

    Báo lỗi
16. 16Một đáp án · Vận dụng

    Cho 8g SO₃ tác dụng với nước tạo 500ml dung dịch. Nồng độ mol dung dịch thu được là

    A. A

    0,1M

    B. B

    0,15M

    C. C

    2M

    D. D

    0,2M

    Đáp án: <p>0,2M</p>

    Phương pháp giải:

    Dựa vào phương trình hòa tan SO₃ trong nước: SO₃ + H₂O 🡪 H₂SO₄

    Lời giải chi tiết:

    $\begin{array}{l}{n_{S{O_3}}} = \frac{8}{{80}} = 0,1mol \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1mol\\{C_M} = \frac{{{n_{H2SO4}}}}{{{V_{{\rm{dd}}}}}} = \frac{{0,1}}{{0,5}} = 0,2M\end{array}$

    Báo lỗi
17. 17Một đáp án · Vận dụng

    Thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng để hòa tan hết 8g CuO là:

    A. A

    100ml

    B. B

    200ml

    C. C

    500ml

    D. D

    400ml

    Đáp án: <p>100ml</p>

    Báo lỗi
18. 18Một đáp án · Vận dụng

    Oxide lưỡng tính là:

    A. A

    Na₂O

    B. B

    CO₂

    C. C

    Al₂O₃

    D. D

    CuO

    Đáp án: <p>Al₂O₃</p>

    Phương pháp giải:

    Dựa vào các phân loại oxide

    Lời giải chi tiết:

    Đáp án C

    Báo lỗi
19. 19Một đáp án · Vận dụng

    Sau khi thực hiện thí nghiệm điều chế và thử tính chất của khí HCl, SO₂ trong giờ thực hành, cần phải khử khí độc này ằng chất nào sau đây để không làm ô nhiễm môi trường?

    A. A

    Nước

    B. B

    Dung dịch muối ăn

    C. C

    Dung dịch chlohydric acid

    D. D

    Nước vôi trong

    Đáp án: <p>Nước vôi trong</p>

    Phương pháp giải:

    SO₂ là oxide acid, để loại bỏ khí độc này cần dùng đến dung dịch có tính base

    Lời giải chi tiết:

    Đáp án D

    Báo lỗi
20. 20Một đáp án · Vận dụng

    Cho 4 gam MgO tác dụng với 200ml dung dịch HCl 2M. Khối lượng muối thu được là:

    A. A

    9,5g

    B. B

    19g

    C. C

    38g

    D. D

    ,75g

    Đáp án: <p>9,5g</p>

    Phương pháp giải:

    Tính số mol MgO, HCl. Xét chất hết, chất dư

    Lời giải chi tiết:

    $\begin{array}{l}{n_{MgO}} = \frac{4}{{40}} = 0,1mol\\{n_{HCl}} = 0,2.2 = 0,4mol\\\frac{{{n_{MgO}}}}{1} \lt \frac{{{n_{HCl}}}}{2}\end{array}$=> MgO hết

    MgO + 2HCl 🡪 MgCl₂ + H₂O

    ${n_{MgC{l_2}}} = 0,1mol \to {m_{MgC{l_2}}} = 0,1.95 = 9,5g$

    Báo lỗi