Trong hộp thoại in, chọn Lưu thành PDF ở mục Máy in.

Đề thi tải từ grade.vn

In ngày 25/9/2026

Đề thi Học kì 2 Hoá học 10 (Đề 2)

Hoá học

Thời gian làm bài: 45 phútSố câu: 27

Họ và tên:

Lớp:

Điểm:

Câu 1.

Số oxi hoá của carbon trong hợp chất CH₄ là

A.
+1
B.
-1
C.
+4
D.
-4

Câu 2.

Cho các hợp chất sau: SO₂; H₂SO₄; Na₂SO₄; Na₂S; CaSO₃. Số hợp chất trong đó sulfur có số oxi hoá +4 là

A.
1
B.
2
C.
3
D.
4

Câu 3.

Cho các phản ứng hoá học sau, phản ứng oxi hoá - khử là

A.
NaOH + HCl → NaCl + H₂O
B.
CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O
C.
K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂ + H₂O
D.
2KClO₃ $\overset{t^o}{\to}$ 2KCl + 3O₂

Câu 4.

Cho phản ứng hoá học sau: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂. Chất bị oxi hoá là

A.
Fe
B.
HCl
C.
FeCl₂
D.
H₂

Câu 5.

Cho các phương trình nhiệt hoá học sau: (1) C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₆(g) $\Delta_rH_{298}^0=-137,0kJ.$ (2) Fe₂O₃(s) + 2Al(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s) $\Delta_rH_{298}^0=-851,5kJ.$ Nhận xét nào sau đây là đúng?

A.
Cả hai phản ứng đều toả nhiệt
B.
Cả hai phản ứng đều thu nhiệt
C.
Phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt
D.
Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) toả nhiệt

Câu 6.

Cho phương trình nhiệt hoá học sau: N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) $\Delta_rH_{298}^0=180,6kJ.$ Nhiệt tạo thành chuẩn của NO(g) là

A.
+180,6 kJ/ mol
B.
–180,6 kJ/ mol
C.
+90,3 kJ/mol
D.
-90,3 kJ/mol

Câu 7.

Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở một điều kiện xác định được gọi là

A.
biến thiên nhiệt lượng của phản ứng
B.
biến thiên enthalpy của phản ứng
C.
enthalpy của phản ứng
D.
biến thiên năng lượng của phản ứng

Câu 8.

Công thức tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng theo năng lượng liên kết là

A.
$\Delta_rH_{298}^0=\Sigma E_b(cd)+\Sigma E_b(sp).$
B.
$\Delta_rH_{298}^0=\Sigma E_b(cd)-\Sigma E_b(sp).$
C.
$\Delta_rH_{298}^0=\Sigma E_b(sp)-\Sigma E_b(cd).$
D.
$\Delta_fH_{298}^0=\Sigma E_b(sp)-\Sigma E_b(cd).$

Câu 9.

Cho phản ứng: 2NaCl(s) → 2Na(s) + Cl₂(g). Biết $\Delta_fH_{298}^0(NaCl)=-411,2(kJmol^{-1})$ . Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này là

A.
-822,4 kJ
B.
+822,4 kJ
C.
-411,2 kJ
D.
+411,2 kJ

Câu 10.

Để xác định được mức độ phản ứng nhanh hay chậm người ta sử dụng khái niệm nào sau đây?

A.
Tốc độ phản ứng
B.
Cân bằng hóa học
C.
Phản ứng một chiều
D.
Phản ứng thuận nghịch

Câu 11.

Cho phản ứng phân hủy N₂O₅ như sau: 2N₂O₅(g) → 4NO₂(g) + O₂(g). Tại thời điểm ban đầu, nồng độ của N₂O₅ là 0,02M; Sau 100s, nồng độ N₂O₅ còn 0,0169M. Tốc độ trung bình của phản ứng phân hủy N₂O₅ trong 100s đầu tiên là

A.
1,55.10⁻⁵ (mol/ (L.s))
B.
1,55.10⁻⁵ (mol/ (L.min))
C.
1,35.10⁻⁵ (mol/ (L.s))
D.
1,35.10⁻⁵ (mol/ (L.min))

Câu 12.

Cho phản ứng đơn giản sau: 2NO + O₂ → 2NO₂. Mối liên hệ giữa tốc độ phản ứng và nồng độ các chất tham gia phản ứng là

A.
$v=k.C_{NO}.C_O_{_2}.$
B.
$v=k.2C_{NO}.C_O_{_2}.$
C.
$v=k.C_{_{NO}}^2.C_O_{_2}.$
D.
$v=2k.C_{NO}.C_O_{_2}.$

Câu 13.

Việc làm nào dưới đây thể hiện sự ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng: CaCO₃(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)?

A.
Pha loãng dung dịch HCl
B.
Nghiền nhỏ đá vôi (CaCO₃)
C.
Sử dụng chất xúc tác
D.
Tăng nhiệt độ của phản ứng

Câu 14.

Xét phản ứng của acetone với iodine: CH₃COCH₃ + I₂ → CH₃COCH₂I + HI Phản ứng có hệ số nhiệt độ γ trong khoảng từ 30ᵒC đến 50ᵒC là 2,5. Nếu ở 35ᵒC phản ứng có tốc độ là 0,036 mol/ (L.h) thì ở 45ᵒC phản ứng có tốc độ là

A.
0,060 mol/ (L.h)
B.
0,090 mol/ (L.h)
C.
0,030 mol/ (L.h)
D.
0,036 mol/ (L.h)

Câu 15.

Khi nhiệt độ tăng thêm 10ᵒC, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm 2 lần. Tốc độ phản ứng sẽ tăng lên bao nhiêu lần khi nâng nhiệt độ từ 20ᵒC lên 50ᵒC?

A.
2 lần
B.
8 lần
C.
16 lần
D.
32 lần

Câu 16.

Năng lượng hoạt hóa là

A.
năng lượng cần cung cấp cho phản ứng hóa học
B.
năng lượng tối đa có thể cung cấp cho các hạt (nguyên tử, phân tử hoặc ion) để gây ra phản ứng hóa học
C.
năng lượng tối thiểu cần cung cấp cho các hạt (nguyên tử, phân tử hoặc ion) để va chạm giữa chúng gây ra phản ứng hóa học
D.
lượng nhiệt tỏa ra hoặc thu vào khi hình thành phản ứng hóa học

Câu 17.

Hãy cho biết yếu tố nồng độ đã được áp dụng cho quá trình nào sau đây?

A.
Khi ủ bếp than, người ta đậy nắp bếp lò làm cho phản ứng cháy của than chậm lại
B.
Phản ứng oxi hóa SO₂ thành SO₃ diễn ra nhanh hơn khi có mặt V₂O₅
C.
Bột nhôm (aluminum) phản ứng với dung dịch HCl nhanh hơn so với dây nhôm
D.
Người ta chẻ nhỏ củi để bếp lửa cháy mạnh hơn

Câu 18.

Tính chất hóa học đặc trưng của các đơn chất halogen là

A.
tính khử
B.
tính base
C.
tính acid
D.
tính oxi hóa

Câu 19.

Halogen nào sau đây thể lỏng ở điều kiện thường?

A.
Fluorine
B.
Chlorine
C.
Bromine
D.
Iodine

Câu 20.

Chlorine vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử trong phản ứng hoá học nào sau đây?

A.
H₂ + Cl₂ $\overset{t^o}{\to}$ 2HCl
B.
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
C.
2KMnO₄ + 16HCl $\overset{t^o}{\to}$ 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂ + 8H₂O
D.
Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Câu 21.

Thể tích khí Cl₂ (ở điều kiện chuẩn) vừa đủ để tác dụng hết với dung dịch KI thu được 2,54 gam I₂là

A.
247,9 ml
B.
495,8 ml
C.
371,85 ml
D.
112 ml

Câu 22.

Đính một mẩu giấy màu ẩm vào dây kim loại gắn với nút đậy bình tam giác. Sau đó, đưa mẩu giấy vào bình tam giác có chứa khí chlorine. Hiện tượng quan sát được là

A.
mẩu giấy đậm màu hơn
B.
mẩu giấy bị nhạt màu dần đến mất màu
C.
không có hiện tượng gì
D.
mẩu giấy chuyển màu xanh

Câu 23.

Hydrogen halide nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất?

A.
HF
B.
HCl
C.
HBr
D.
HI

Câu 24.

Dung dịch silver nitrate không tác dụng với dung dịch nào sau đây?

A.
KI
B.
NaF
C.
HCl
D.
NaBr

Câu 25.

Hòa tan 12,8 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO bằng dung dịch HCl vừa đủ, thu được 2,479 lít (đkc). Thành phần phần trăm theo khối lượng của FeO trong hỗn hợp là

A.
56,25%
B.
43,75%
C.
66,67%
D.
33,33%

Câu 26.

Hoàn thiện phát biểu sau: “Trong dãy hydrogen halide, từ HF đến HI, độ bền liên kết …”

A.
tăng dần
B.
giảm dần
C.
không đổi
D.
tuần hoàn

Câu 27.

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A.
Từ fluorine đến iodine nhiệt độ nóng chảy tăng dần, nhiệt độ sôi giảm dần
B.
Fluorine chỉ có số oxi hoá -1 trong hợp chất
C.
Hầu hết các muối halide đều dễ tan trong nước
D.
HF là acid yếu

— HẾT —

Xem đáp án và làm bài trực tuyến tại grade.vn/de-thi/de-thi-hoc-ki-2-hoa-hoc-10-de-2-3489