Đề thi Giữa kì 2 Hoá học 10 (Đề 4)

Trong hợp chất SO₃, số oxi hóa của sulfur (lưu huỳnh) là

Số oxi hóa của chromium (Cr) trong Na₂CrO₄ là

Phản ứng oxi hóa – khử là

Phát biểu nào sau đây không đúng ?

Trong phản ứng oxi hoá – khử, chất nhường electron được gọi là

Cho quá trình Al → Al³⁺+ 3e, đây là quá trình

Dẫn khí H₂ đi qua ống sứ đựng bột CuO nung nóng để thực hiện phản ứng hóa học sau: CuO + H₂ $\overset{t^o}{\to}$ Cu + H₂O. Trong phản ứng trên, chất đóng vai trò chất oxi hoá là

Trong phản ứng MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O, vai trò của HCl là

Phản ứng nào dưới đây thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử?

Cho phương trình hóa học: aFe + bH₂SO₄ → cFe₂(SO₄)₃ + dSO₂↑ + eH₂O Tỉ lệ a: b là

Để hàn nhanh đường ray tàu hỏa bị hỏng, người ta dùng hỗn hợp tecmit để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm: Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + Fe. Phát biểu nào sau đây sai?

Cho sơ đồ chuyển hóa nitrogen như sau: $N_2\to_{(1)}^{+O_2}NO\to_{(2)}^{+O_2}NO_2\to_{(3)}^{+O_2+H_2O}HNO_3\to_{(4)}^{+CuO}Cu(NO_3)_2\to_{(5)}^{t^o}NO_2$ Có bao nhiêu phản ứng oxi hóa - khử ở sơ đồ trên?

Cho 2,34 g kim loại M (hóa trị n) tác dụng với dung dịch H₂SO₄ (đặc, nóng, dư) thu được 3,2227 L SO₂ (điều kiện chuẩn). Kim loại M là

Rượu gạo là một thức uống có cồn lên men được chưng cất từ gạo theo truyền thống. Rượu gạo được làm từ quá trình lên men tinh bột đã được chuyển thành đường. Vi khuẩn là nguồn gốc của các enzyme chuyển đổi tinh bột thành đường. Nhiệt độ phù hợp để lên men rượu khoảng 20 – 25ᵒC. Phản ứng thủy phân và lên men: (1) (C₆H₁₀O₅)ₙ + nH₂O → nC₆H₁₂O₆ (2) C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂ Phản ứng là phản ứng oxi hóa – khử là

Trong quá trình Ostwald dùng để sản xuất nitric acid từ ammonia, được đề xuất vào năm 1902. Ở giai đoạn đầu của quá trình xảy ra phản ứng sau: 4NH₃ + 5O₂ $\overset{t^o}{\to}$ 4NO + 6H₂O Chất khử là

Trong không khí ẩm, các vật dụng bằng thép bị oxi hoá tạo ra gỉ sắt: 4Fe + 3O₂ + xH₂O → 2Fe₂O₃.xH₂O Phản ứng trên thuộc loại

Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?

Phát biểu nào sau đây là không đúng?

Phương trình nhiệt hóa học là

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng: 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) $\Delta_rH_{298}^o=-571,68kJ$ Phản ứng trên là phản ứng

Cho các phản ứng sau: (1) C(s) + O₂(g) $\to$ CO₂(g) $\Delta_rH_{298}^o=-393,5kJ$ (2) 2Al(s) + $\dfrac{3}{2}$ O₂(g) $\to$ Al₂O₃(s) $\Delta_rH_{298}^o=-1675,7kJ$ (3) CH₄(g) + 2O₂(g) $\to$ CO₂(g) + 2H₂O(l) $\Delta_rH_{298}^o=-890,36kJ$ (4) C₂H₂(g) + $\dfrac{5}{2}$ O₂(g) $\to$ 2CO₂(g) + H₂O (l) $\Delta_rH_{298}^o=-1299,58kJ$ Trong các phản ứng trên, phản ứng nào tỏa nhiều nhiệt nhất?

Khi nung vôi, người ta phải xếp đá vôi lẫn với than trong lò vì

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với

Cho phản ứng tổng quát: aA + bB → mM + nN. Cho các phương án tính $\Delta_rH_{298}^0$ của phản ứng: (a) $\Delta_rH_{298}^0$ = m. $\Delta_fH_{298}^0$ (M) + n. $\Delta_fH_{298}^0$ (n) – a. $\Delta_fH_{298}^0$ (A) – b. $\Delta_fH_{298}^0$ (B). (b) $\Delta_rH_{298}^0$ = a. $\Delta_fH_{298}^0$ (A) + b. $\Delta_fH_{298}^0$ (B) – m. $\Delta_fH_{298}^0$ (M) – n. $\Delta_fH_{298}^0$ (N). (c) $\Delta_rH_{298}^0$ = a. $E_{b}$(A) + b.$E_{b}$(B) – m.$E_{b}$(M) – n.$E_{b}$(N) (d) math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> Δ r H 298 0 = m.$E_{b}$(M) + n.$E_{b}$(N) – a. $E_{b}$(A) – b.$E_{b}$(B) Số phương án tính $\Delta_rH_{298}^0$ của phản ứng đúng là

Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền bằng

Cho các phát biểu sau: (a) Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó ở áp suất 1 atm và 25 ᵒC. (b) Nhiệt (tỏa ra hay thu vào) kèm theo một phản ứng được thực hiện ở 1 bar và 298 K là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đó. (c) Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh lạnh đi là do các phản ứng này thu nhiệt và lấy nhiệt từ môi trường. (d) Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh nóng lên là phản ứng thu nhiệt. Số phát biểu không đúng là

Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn: Liên kết C–H C–C C=C $E_{b}$ (kJ/mol) 418 346 612 Biến thiên enthalpy của phản ứng: C₃H₈(g) → CH₄(g) + C₂H₄(g) có giá trị là

Cho biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn: CO(g) + # $\dfrac{1}{2}$ #O₂(g) → CO₂(g) $\Delta_rH_{298}^0=-283,0kJ$ Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂: # $\Delta_fH_{298}^0$ #(CO₂(g)) = –393,5 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của CO là