Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 - Đề số 9

NH ₃ + HCl $\to$NH ₄ Cl

8NH ₃ + 3Cl ₂ $\to$6NH ₄ Cl + N ₂

2NH ₃ + 3CuO $\to$3Cu + N ₂ + 3H ₂ O

4NH ₃ + 5O ₂ $\to$4NO + 6H ₂ O

Cho chất xúc tác vào hệ

Giảm nhiệt độ của hệ

Thêm khí H ₂ vào hệ

Tăng áp suất chung của hệ

chất

ion âm

ion trái dấu

ion dương

phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau trong cùng một điều kiện

khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi

sự chuyển dịch cân bằng của phản ứng: 2NO ₂ (g) $\rightleftharpoons$N ₂ O ₄ (g) phụ thuộc sự thay đổi áp suất

cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn

Acid là chất có khả năng cho proton

Acid là chất hòa tan được mọi kim loại

Acid là chất điện li mạnh

Acid tác dụng được với mọi base

H ₂ O(g)

NH ₄ Cl

NH ₃

HCl

Nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt

Áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác

Nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác

Nồng độ, nhiệt độ và áp suất

HClO ₄

NaCl

NaOH

HF

tính base mạnh

tính khử mạnh

tính acid mạnh

tính oxi hóa mạnh

${K_C} = \frac{{{{{\rm{[}}Fe]}^2}.{{{\rm{[CO]}}}^3}}}{{{\rm{[}}F{e_2}{O_3}]{{{\rm{[}}C{O_2}]}^2}}}$

${K_C} = \frac{{{{{\rm{[}}C{O_2}]}^3}}}{{{{{\rm{[}}CO]}^3}}}$

${K_C} = \frac{{{\rm{[}}F{e_2}{O_3}]{{{\rm{[}}CO]}^3}}}{{{{{\rm{[}}Fe]}^2}{{{\rm{[C}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}{\rm{]}}}^2}}}$

${K_C} = \frac{{{{{\rm{[}}CO]}^3}}}{{{{{\rm{[}}C{O_2}]}^3}}}$

50%

30%

60%

40%

HCl

HNO ₃

NaOH

C ₆ H ₁₂ O ₆

pH = - lg [OH ⁻ ]

pH = - lg[H ⁺ ]

pH = 10.lg[H ⁺ ]

pH = lg[H ⁺ ]

pH = 10

pH = 2

pH = 7

pH = 12

0,25

0,5

0,2

0,15

HNO ₃ tan nhiều trong nước

khi để lâu thì HNO ₃ bị khử bởi các chất của môi trường

dung dịch HNO ₃ có tính oxi hóa mạnh

dung dịch HNO ₃ có hoà tan một lượng nhỏ NO ₂

NO, N ₂ O

NO, NO ₂

N ₂ O ₃ , NO ₂

NO, N ₂ O ₄

chỉ thể hiện tính oxi hóa

chỉ thể hiện tính khử

thể hiện tính khử và tính oxi hóa

không thể hiện tính khử và tính oxi hóa