Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 - Đề số 7

Phát biểu nào sau đây về một phản ứng thuận nghịch tại trạng thái cân bằng là sai ?

Cho 0,4 mol SO ₂ và 0,6 mol O ₂ vào một bình dung tích 1 lít được giữ ở một nhiệt độ không đổi. Phản ứng trong bình xảy ra như sau: 2SO ₂ (g) + O ₂ (g) ⇌ 2SO ₃ (g) Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, lượng SO ₃ trong bình là 0,3 mol. Giá trị hằng số cân bằng K _C của phản ứng ở nhiệt độ trên là

Nhũ đá được hình thành trong các hang động liên quan đến cân bằng sau: Ca(HCO ₃ ) ₂ (aq) ⇌ CaCO ₃ (s) + CO ₂ (aq) + H ₂ O(l) Nếu nồng độ CO ₂ hòa tan trong nước tăng lên thì

Đâu là nhận định sai về hằng số cân bằng?

Một học sinh làm thí nghiệm xác định độ pH của đất như sau: Lấy một lượng đất cho vào nước rồi lọc lấy phần dung dịch. Dùng máy pH đo được giá trị pH là 4,5. Có một số kết luận sau: (a) Môi trường cúa dung dịch là trung tính. (b) Loại đất trên là đất chua. (c) Để giảm độ chua cho đất, người ta có thể cho thêm vôi bột vào đất. (d) Có thể trồng một số loại cây ưa trồng trong đất chua như: húng quế, bắp cải,… Số kết luận đúng là

Cho cân bằng hóa học sau: 2SO ₂ (g) + O ₂ (g) ⇌ 2SO ₃ (g) ∆ _r H ⁰ ₂₉₈ < 0 Cho các biện pháp: (a) tăng nhiệt độ. (b) tăng áp suất chung của hệ phản ứng. (c) dùng thêm chất xúc tác V ₂ O ₅ . (d) giảm nồng độ SO ₃ . Có bao nhiêu biện pháp làm cân bằng chyển dịch theo chiều thuận?

Cho 11,2 gam khí nitrogen tác dụng với 0,8 gam hydrogen. Sau phản ứng đạt trạng thái cân bằng thu được 2,55 gam ammonia. Giá trị của hằng số cân bằng của phản ứng gần nhất với giá trị nào sau đây?

Đo pH của một cốc nước chanh được giá trị pH bằng 2,4. Nhận định nào sau đây không đúng?

Cho các nhận định sau: (a) Nguyên tắc chuẩn độ acid – base: sử dụng dung dịch acid hoặc dung dịch base đã biết chính xác nồng độ để xác định nồng độ dung dịch acid hoặc dung dịch base cần chuẩn độ. (b) Thời điểm gây ra sự chuyển màu của chị thị acid – base là điểm tương đương. (c) Có thể chọn bất kì chỉ thị acid – base nào quá trình chuẩn độ acid – base. (d) Khi chuẩn độ, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong burette vào dung dịch đựng trong bình tam giác. (đ) Trong quá trình chuẩn độ, giữ nguyên bình tam giác. Số nhận định đúng là:

Trộn 300 mL dung dịch có pH = 2 gồm HCl và HNO ₃ vào 200 mL dung dịch NaOH nồng độ a (M) thu được 500 mL dung dịch có pH = 11. Giá trị của a gần nhất với

Pha loãng dung dịch HCl có pH = 3 bao nhiêu lần để được dung dịch mới có pH = 4?

Trộn lẫn V mL dung dịch NaOH 0,01 M với V mL dung dịch HCl 0,03 M được 2V mL dung dịch Y. Dung dịch Y có giá trị pH là

Tiến hành chuẩn độ acid – base mạnh bằng 10 mL HCl 0,1 M. Khi kết thúc chuẩn độ, thể tích dung dịch NaOH (tính trung bình sau 3 lần chuẩn độ) đã sử dụng ở burette là 10,27 mL. Nồng độ của dung dịch NaOH nhận giá trị là

Trộn 200 mL dung dịch gồm HCl 0,1M và H ₂ SO ₄ 0,05M vào 300 mL dung dịch Ba(OH) ₂ có nồng độ a mol/L thu được có pH = 13. Giá trị của a là

X là chất khí không màu ở điều kiện thường, X chiếm phần trăm về thể tích lớn nhất trong không khí. Ở điều kiện thường X khá trơ hóa học. Tuy nhiên ở nhiệt độ cao, X hoạt động tương đối mạnh. Vậy khí X là

NH ₃ thể hiện tính khử khi tác dụng với chất nào sau đây?

Cho 7,437 lít khí N ₂ tác dụng với 14,874 lít khí H ₂ với điều kiện thích hợp thu được V lít hỗn hợp khí (biết H% = 20%). Biết các khí được đo ở điều kiện chuẩn. Giá trị V là

Acid HNO ₃ đặc nóng phản ứng được với nhóm chất nào sau đây?

Cho 1,35g hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO ₃ thu được hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO và 0,04 mol NO ₂ và phản ứng không tạo muối ammonium. Khối lượng muối tạo ra trong dung dịch là

Dung dịch X có 0,1 mol K ⁺ ; 0,2 mol Mg ²⁺ ; 0,1 mol Na ⁺ ; 0,2 mol Cl ⁻ và a mol Y ⁻ . Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Ion Y ⁻ và giá trị của m là