Đề thi Giữa học kì 1 Hoá học 10

Số electron tối đa của các phân lớp s, p, d, f lần lượt là?

Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là

Nguyên tử O (Z = 8) nhận thêm 2e thì cấu hình e tương ứng của nó là

Cho cấu hình electron của Al (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Hỏi Al thuộc loại nguyên tố gì?

Ở trạng thái cơ bản S (Z = 16) có bao nhiêu electron ở phân lớp ngoài cùng?

Trong tự nhiên, Clo có 2 đồng vị ³⁵Cl và ³⁷Cl, trong đó đồng vị chiếm ³⁵Cl 75% về số đồng vị. Phần trăm khối lượng của ³⁵Cl trong KClO₄ là (cho nguyên tử khối: K=39, O=16)

Số e tối đa trong phân lớp p là

Nguyên tử Na (Z = 11) bị mất đi 1e thì cấu hình e tương ứng của nó là

Ở trạng thái cơ bản,cấu hình electron nguyên tử nitơ (Z = 7) có bao nhiêu phân lớp?

Nguyên tử Ca (Z = 20) có số e ở lớp ngoài cùng là

Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 115. Ngoài ra số khối của X là 80. Số lớp electron và số electron lớp ngoài của X cùng lần lượt là

Chọn câu phát biểu sai?

Các hạt cấu tạo nên nguyên tử của hầu hết các nguyên tố là

Cho cấu hình electron của Fe (Z = 26): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s². Hỏi Fe thuộc loại nguyên tố gì?

Nguyên tử của nguyên tố R có 3 lớp e, lớp ngoài cùng có 5e. Vậy số hiệu nguyên tử của nguyên tố R là

Một nguyên tố X có 2 đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử là 27/23. Hạt nhân của X có 35 proton. Đồng vị thứ nhất có 44 nơtron. Đồng vị thứ hai có nhiều hơn đồng vị thứ nhất là 2 nơtron. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X là

Có các nguyên tố hóa học: Cr (Z = 24), Fe (Z = 26), P (Z = 15), Al (Z = 13). Nguyên tố mà nguyên tử của nó có số electron lớp ngoài cùng lớn nhất ở trạng thái cơ bản là

Cấu hình electron nào sau đây là của kim loại

Trong nguyên tử, hạt không mang điện là

Ion có 18 electron và 16 proton mang điện tích là

Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho một nguyên tử của một nguyên tố hoá học vì nó cho biết

Một nguyên tố hoá học có thể có nhiều nguyên tử có khối lượng khác nhau vì lí do nào dưới đây?