Nguyên tử của nguyên tố A và B đều có phân lớp ngoài cùng là 2p. Tổng số electron ở hai phân lớp ngoài cùng hai nguyên…

Nguyên tử của nguyên tố A, B có electron ở phân lớp 2p. Và tổng số electron ở phân lớp 2p = 3 ® nguyên tố A hoặc B có 1 electron phân lớp p hoặc 2 eletrong phân lớp p. A: 1s ² 2s ² p ¹ ; B: 1s ² s ² 2p ² ® Z _A = 5; Z _B = 6 II. TỰ LUẬN Bài 1. (1,5 điểm) Biết rằng tổng số các loại hạt (p, n, e) trong nguyên tử R là 40, trong đó hạt không mang điện kém hơn số hạt mang điện là 12. Xác định tên của nguyên tố R và viết kí hiệu nguyên tử R (Biết Z _Na =11, Z _Mg =12, Z _Al =13, Z _Ca =20, Z _K =19). Lời giải chi tiết - Tổng số hạt = Số p + Số electron + Số n = 40(1) - Số hạt không mang điện kém hơn số hạt mang điện là 12 ⇒ Số p + Số electron – Số n = 12(2) - Từ (1) và (2) suy ra Số n = 14, Số p = Số electron = Z = 13 A = Z + N = 13 +14 = 27 Vậy R là Al và kí hiệu nguyên tử: ${}_{13}^{27}Al$ Bài 2. (1 điểm) Trong tự nhiên, magnesium có 3 đồng vị bền là ²⁴ Mg, ²⁵ Mg và ²⁶ Mg. Phương pháp phổ khối lượng xác nhận đồng vị ²⁶ Mg chiếm tỉ lệ phần trăm số nguyên tử là 11%. Biết rằng nguyên tử khối trung bình của Mg là 24,32. Tính % số nguyên tử của đồng vị ²⁴ Mg, đồng vị ²⁵ Mg? Lời giải chi tiết Gọi phần trăm đồng vị ²⁴ Mg là x% ⇒ Phần trăm đồng vị ²⁵ Mg là: 100 – 11 – x = (89 – x) % Nguyên tử khối trung bình của Mg = 24,32 Áp dụng công thức:$\frac{{24.x + 25.(89 - x)}}{{100}} = 24,32$⇒ x = 79% Vậy phần trăm đồng vị ²⁴ Mg là 79% ⇒ Phần trăm đồng vị ²⁵ Mg là: 10%