Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân:

II. TỰ LUẬN (2,5 điểm) Bài 1 Cho nguyên tử nguyên tố X có 2 lớp electron, lớp thứ 2 có 6 electron. Xác định số hiệu nguyên tử của X Lời giải chi tiết - Lớp thứ nhất: có 1 phân lớp là 1s - Lớp thứ 2: có 2 phân lớp là 2s và 2p - Phân lớp s chứa tối đa 2 electron, phân lớp p chứa tối đa 6 electron Vậy cấu hình electron của nguyên tố X: 1s ² 2s ² 2p ⁴ ⇒ Nguyên tố X có 8 electron ⇒ Số hiệu nguyên tử của X: Z = 8 Bài 2. Cấu hình electron của: - Nguyên tử X: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ¹ - Nguyên tử Y: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁴ a) Hãy cho biết số hiệu nguyên tử của X và Y. b) Lớp electron nào trong nguyên tử X và Y có mức năng lượng cao nhất? c) Mỗi nguyên tử X và Y có bao nhiêu lớp electron, bao nhiêu phân lớp electron? d) X và Y là nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? Lời giải chi tiết a) - Nguyên tử X có 19 e ⇒ Nguyên tử X có số hiệu nguyên tử Z _X = 19 - Nguyên tử Y có 16 e ⇒ Nguyên tử Y có số hiệu nguyên tử Z _Y = 16 b) - Trong nguyên tử X lớp electron ở mức năng lượng cao nhất là lớp N (n=4) - Trong nguyên tử Y lớp electron ở mức năng lượng cao nhất là lớp M (n=3) c) - Nguyên tử X có: + 4 lớp electron (n = 1, 2, 3, 4) + 6 phân lớp electron (gồm 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s) - Nguyên tử Y có: + 3 lớp electron (n= 1, 2, 3) + 5 phân lớp electron (gồm 1s, 2s, 2p, 3s, 3p) d) - Nguyên tử X có 1 e lớp ngoài cùng (4s ¹ ) ⇒ X là nguyên tố kim loại. - Nguyên tử Y có 6 e lớp ngoài cùng (3s ² 3p ⁴ ) ⇒ Y là nguyên tố phi kim.