Cho phản ứng hóa học sau: ${H_{2(k)}} + {I_{2(k)}} \rightleftharpoons 2H{I_{(k)}}$ Nồng độ các chất lúc cân bằng như…

Phương pháp giải:

Dựa vào kiến thức về hằng số cân bằng.

aA + bB → cC + dD

Ở trạng thái cân bằng, hằng số cân bằng K_C của phản ứng được xác định theo biểu thức:

${K_C} = \frac{{{{{\rm{(}}C{\rm{)}}}^{\rm{c}}}{{{\rm{(}}D{\rm{)}}}^d}}}{{{{{\rm{(}}A)}^a}{{(B{\rm{)}}}^b}}}$

Lời giải chi tiết:

Ta có: ${K_C} = \frac{{{{{\rm{(HI)}}}^2}}}{{{\rm{(}}{H_2})({I_2}{\rm{)}}}}$

Thay các giá trị (HI) = 0,71M; (H₂) = (I₂) = 0,22M

Vậy ${K_C} = \frac{{{{{\rm{(0,71)}}}^2}}}{{{{{\rm{(0,22}})}^2}}}$= 10,42