Cho phản ứng hóa học sau: $C{O_{(k)}} + C{l_{2(k)}} \rightleftharpoons COC{l_2}_{(k)}$ có K C = 8,3 Biết rằng ở t o C…

Phương pháp giải:

Dựa vào kiến thức về hằng số cân bằng.

aA + bB → cC + dD

Ở trạng thái cân bằng, hằng số cân bằng K_C của phản ứng được xác định theo biểu thức:

${K_C} = \frac{{{{{\rm{(}}C{\rm{)}}}^{\rm{c}}}{{{\rm{(}}D{\rm{)}}}^d}}}{{{{{\rm{(}}A)}^a}{{(B{\rm{)}}}^b}}}$

Lời giải chi tiết:

Ta có: ${K_C} = \frac{{{\rm{(}}COC{l_2}{\rm{)}}}}{{{\rm{(CO}})(C{l_2}{\rm{)}}}} = \frac{{{\rm{(}}COCl2)}}{{0,2.0,25}} = 8,3$

=> (COCl₂) = 8,3 x 0,2 x 0,25 = 0,415 mol/L