Trắc nghiệm Bài 9: Ôn tập chương 2 Hóa 11

Các khí sinh ra khi cho saccharose vào dung dịch H₂SO₄ đặc, dư là:

Để nhận biết sự có mặt của ion sulfate trong dung dịch, người ta thường dùng:

Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc, nóng. Số phản ứng thuộc phản ứng oxi hóa – khử là:

Trong quá trình tổng hợp ammonia theo quy trình Haber (Haber – Bosch), sau khi đã hóa lỏng NH3, hydrogen và nitrogen sẽ:

${N_2}(g) + 3{H_2}(g) \rightleftharpoons 2N{H_3}(g)$

Biết ${E_{H - H}} = 436kJ/mol$; ${E_{N - H}} = 389kJ/mol$; ${E_{N \equiv N}} = 946kJ/mol$

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng tổng hợp ammonia

Một hỗn hợp gồm hai khí H₂ và N₂ theo tỉ lệ mol là 4: 1. Nung với xúc tác ở nhiệt độ cao thu được hỗn hợp khí Y, trong đó NH₃ chiếm 20% thể tích. Hiệu suất của phản ứng trên là?

Khi có tia lửa điện hoặc ở nhiệt độ cao, nitrogen tác dụng trực tiếp với oxygen tạo ra hợp chất X. Công thức của X là

Người ta sản xuất khi nitrogen trong công nghiệp bằng cách nào sau đây?

Một bình kín có thể tích là 0,5 lít chứa 0,5 mol H₂ và 0,5 mol N₂, ở nhiệt độ (t^oC). Khi ở trạng thái cân bằng có 0,2 mol NH₃ tạo thành. Hằng số cân bằng K_C của phản ứng tổng hợp NH₃ là:

Tính base của NH₃ do: