Trắc nghiệm Bài 6. Giới thiệu về liên kết hóa học - Khoa học tự nhiên 7

hai hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh.

mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung 1 electron.

mỗi nguyên tử đó nhường hoặc thu electron để trở thành các ion trái dấu hút nhau.

Na – e → Na⁺; Cl + e → Cl^- ; Na⁺ + Cl^- → NaCl.

Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy thấp

Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy cao

Hợp chất ion dễ hóa lỏng

Hợp chất ion có nhiệt độ sôi không xác định

cation và anion

các anion

cation và electron tự do

electron và hạt nhân nguyên tử

giữa các phi kim với nhau.

trong đó cặp electron chung bị lệch về một nguyên tử.

được hình thành do sự dùng chung electron của 2 nguyên tử khác nhau.

được tạo nên giữa 2 nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.

nhường 1e.

nhận 1e.

nhường 7e.

nhận 7e.

liên kết ion

liên kết cộng hoá trị có cực.

liên kết cộng hoá trị không cực.

liên kết kim loại.

Phân tử NaCl có kiểu mạng tinh thể ion.

Phân tử H2O đá có kiểu mạng tinh thể ion.

Tinh thể ion thường bền, có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

Liên kết trong mạng tinh thể ion là lực hút tĩnh điện giữa các điện tích trái dấu.

Hợp chất cộng hoá trị có thể tồn tại ở trạng thái rắn, lỏng hoặc khí.

Hợp chất cộng hoá trị có nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy kém hơn hợp chất ion.

Hợp chất cộng hoá trị có có phân cực thường tan được trong nước.

Hợp chất cộng hoá trị không phân cực dẫn điện ở mọi trạng thái.