Đăng nhậpĐăng ký
Grade
Lớp 8Lớp 9Lớp 10Lớp 11Lớp 12Tất cả đềBằng lái xeHướng nghiệpNgành họcCông cụ
Quay lại đề
Grade
Đề thi tải từ grade.vn
In ngày 25/9/2026

Hoá học 10 — Đề tham khảo biên soạn theo cấu trúc ba phần

Hoá học

Thời gian làm bài: 50 phútSố câu: 28
Họ và tên:
Lớp:
Điểm:
Câu 1.

Nguyên tử được cấu tạo từ những loại hạt nào?

  1. A.Proton và nơtron ở hạt nhân, electron ở lớp vỏ
  2. B.Chỉ gồm proton và electron
  3. C.Proton và electron ở hạt nhân, nơtron ở lớp vỏ
  4. D.Chỉ gồm các phân tử liên kết với nhau
Câu 2.

Số hiệu nguyên tử ZZ của một nguyên tố cho biết điều gì?

  1. A.Số proton trong hạt nhân, đồng thời bằng số electron ở nguyên tử trung hoà
  2. B.Tổng số proton và nơtron trong hạt nhân
  3. C.Số nơtron trong hạt nhân
  4. D.Khối lượng nguyên tử tính theo gam
Câu 3.

Các đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học có đặc điểm gì?

  1. A.Cùng số proton nhưng khác số nơtron
  2. B.Cùng số nơtron nhưng khác số proton
  3. C.Cùng số khối nhưng khác số proton
  4. D.Khác nhau cả số proton lẫn số nơtron
Câu 4.

Một nguyên tử có số hiệu nguyên tử Z=17Z = 17 và số khối A=35A = 35. Số nơtron trong hạt nhân của nguyên tử đó bằng bao nhiêu?

  1. A.1818
  2. B.1717
  3. C.3535
  4. D.5252
Câu 5.

Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo nguyên tắc nào?

  1. A.Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
  2. B.Theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử
  3. C.Theo thứ tự bảng chữ cái tên nguyên tố
  4. D.Theo chiều giảm dần của độ âm điện
Câu 6.

Số thứ tự của chu kì trong bảng tuần hoàn cho biết điều gì về nguyên tử?

  1. A.Số lớp electron của nguyên tử
  2. B.Số electron ở lớp ngoài cùng
  3. C.Số proton trong hạt nhân
  4. D.Số nơtron trong hạt nhân
Câu 7.

Trong một chu kì, đi từ trái sang phải thì tính kim loại của các nguyên tố biến đổi thế nào?

  1. A.Giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần
  2. B.Tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần
  3. C.Không thay đổi
  4. D.Tăng rồi lại giảm
Câu 8.

Nguyên tố có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s1\mathrm{1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^1} nằm ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn?

  1. A.Chu kì 3, nhóm IA
  2. B.Chu kì 1, nhóm IA
  3. C.Chu kì 3, nhóm IIIA
  4. D.Chu kì 2, nhóm VIA
Câu 9.

Liên kết ion được hình thành như thế nào?

  1. A.Do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu
  2. B.Do các nguyên tử góp chung electron với nhau
  3. C.Do các electron tự do chuyển động trong mạng tinh thể
  4. D.Do lực hút giữa nguyên tử hydrogen với nguyên tử có độ âm điện lớn
Câu 10.

Phân tử nào sau đây có liên kết ion?

  1. A.NaCl\mathrm{NaCl}
  2. B.HCl\mathrm{HCl}
  3. C.H2O\mathrm{H_2O}
  4. D.CH4\mathrm{CH_4}
Câu 11.

Liên kết cộng hoá trị được tạo thành bằng cách nào?

  1. A.Bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử
  2. B.Bằng cách một nguyên tử nhường hẳn electron cho nguyên tử kia
  3. C.Bằng lực hút giữa hai hạt nhân nguyên tử
  4. D.Bằng cách trao đổi nơtron giữa hai nguyên tử
Câu 12.

Vì sao nước có nhiệt độ sôi cao bất thường so với các hợp chất có khối lượng phân tử tương đương?

  1. A.Vì giữa các phân tử nước hình thành liên kết hydrogen
  2. B.Vì phân tử nước có liên kết ion
  3. C.Vì phân tử nước rất nặng
  4. D.Vì nước dẫn điện tốt
Câu 13.

Chất khử trong một phản ứng oxi hoá – khử là chất như thế nào?

  1. A.Chất nhường electron, số oxi hoá tăng sau phản ứng
  2. B.Chất nhận electron, số oxi hoá giảm sau phản ứng
  3. C.Chất không thay đổi số oxi hoá
  4. D.Chất luôn là kim loại
Câu 14.

Trong một phản ứng oxi hoá – khử, chất oxi hoá sẽ trải qua quá trình nào?

  1. A.Bị khử, tức nhận electron
  2. B.Bị oxi hoá, tức nhường electron
  3. C.Không tham gia trao đổi electron
  4. D.Vừa bị oxi hoá vừa bị khử
Câu 15.

Số oxi hoá của lưu huỳnh trong phân tử H2SO4\mathrm{H_2SO_4} bằng bao nhiêu?

  1. A.+6+6
  2. B.+4+4
  3. C.−2-2
  4. D.00
Câu 16.

Cân bằng phương trình Fe+Cl2→FeCl3\mathrm{Fe + Cl_2 \rightarrow FeCl_3}. Hệ số của Cl2\mathrm{Cl_2} trong phương trình đã cân bằng là bao nhiêu?

  1. A.33
  2. B.11
  3. C.22
  4. D.66
Câu 17.

Phản ứng toả nhiệt có biến thiên enthalpy chuẩn mang dấu gì?

  1. A.Dấu âm, tức ΔrH2980<0\Delta_r H^0_{298} < 0
  2. B.Dấu dương, tức ΔrH2980>0\Delta_r H^0_{298} > 0
  3. C.Luôn bằng 00
  4. D.Không xác định được dấu
Câu 18.

Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất ở dạng bền nhất bằng bao nhiêu?

  1. A.Bằng 00
  2. B.Bằng 11
  3. C.Luôn là một số âm
  4. D.Phụ thuộc vào khối lượng của đơn chất
Câu 19.

Xét tính đúng/sai của từng khẳng định về cấu tạo nguyên tử.

  1. A)Proton mang điện tích dương, electron mang điện tích âm, nơtron không mang điện.☐ Đúng  ☐ Sai
  2. B)Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu ở hạt nhân.☐ Đúng  ☐ Sai
  3. C)Trong nguyên tử trung hoà về điện, số proton bằng số electron.☐ Đúng  ☐ Sai
  4. D)Các đồng vị của cùng một nguyên tố có số proton khác nhau.☐ Đúng  ☐ Sai
Câu 20.

Xét tính đúng/sai của từng khẳng định về quy luật biến đổi trong bảng tuần hoàn.

  1. A)Số thứ tự nhóm A bằng số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử.☐ Đúng  ☐ Sai
  2. B)Trong một nhóm A, đi từ trên xuống dưới thì tính kim loại tăng dần.☐ Đúng  ☐ Sai
  3. C)Trong một chu kì, đi từ trái sang phải thì độ âm điện tăng dần.☐ Đúng  ☐ Sai
  4. D)Trong một chu kì, đi từ trái sang phải thì bán kính nguyên tử tăng dần.☐ Đúng  ☐ Sai
Câu 21.

Xét tính đúng/sai của từng khẳng định về liên kết hoá học.

  1. A)Liên kết ion thường hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.☐ Đúng  ☐ Sai
  2. B)Liên kết cộng hoá trị không cực hình thành giữa hai nguyên tử của cùng một nguyên tố.☐ Đúng  ☐ Sai
  3. C)Hợp chất ion thường có nhiệt độ nóng chảy cao.☐ Đúng  ☐ Sai
  4. D)Liên kết hydrogen là loại liên kết mạnh hơn liên kết cộng hoá trị.☐ Đúng  ☐ Sai
Câu 22.

Xét tính đúng/sai của từng khẳng định về phản ứng oxi hoá – khử.

  1. A)Chất khử là chất nhường electron.☐ Đúng  ☐ Sai
  2. B)Quá trình oxi hoá là quá trình nhường electron.☐ Đúng  ☐ Sai
  3. C)Trong một phản ứng, tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hoá nhận.☐ Đúng  ☐ Sai
  4. D)Chất oxi hoá là chất có số oxi hoá tăng lên sau phản ứng.☐ Đúng  ☐ Sai
Câu 23. Một nguyên tử có số hiệu nguyên tử Z=17Z = 17 và số khối A=35A = 35 thì có   proton,   nơtron và   electron.
Câu 24. Nguyên tố có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s1\mathrm{1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^1} có   lớp electron nên thuộc chu kì  , và có   electron ở lớp ngoài cùng nên thuộc nhóm IA.
Câu 25. Liên kết hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu gọi là liên kết  . Liên kết hình thành bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung gọi là liên kết  .
Câu 26. Số oxi hoá của lưu huỳnh trong H2SO4\mathrm{H_2SO_4} bằng  . Trong phương trình đã cân bằng 2Fe+3Cl2→2FeCl3\mathrm{2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3}, hệ số của Cl2\mathrm{Cl_2} bằng  .
Câu 27. Phản ứng toả nhiệt có biến thiên enthalpy chuẩn mang dấu  . Enthalpy tạo thành chuẩn của đơn chất ở dạng bền nhất được quy ước bằng  .
Câu 28. Chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị tiêu hao sau phản ứng gọi là chất  . Đập nhỏ chất rắn làm tăng diện tích bề mặt tiếp xúc nên tốc độ phản ứng  .
— HẾT —

Xem đáp án và làm bài trực tuyến tại grade.vn/de-thi/hoa-hoc-10-de-tham-khao-bien-soan-theo-cau-truc-ba-phan-32