Đề thi Giữa kì 2 Hóa học 10 năm 2024-2025 trường THPT Bố Hạ (Bắc Giang)

A. Có sự thay đổi về thời gian .

B. Có sự thay đổi về thể tích .

C. Có sự thay đổi số oxi hóa .

D. Có sự thay đổi về khối lượng .

A. Nhận electron và Nhường electron.

B. Nhường electron và Nhận electron .

C. Nhường notron và Nhận notron.

D. Nhường proton và Nhận proton.

A. CaO + H2O → Ca(OH)2 .

B. Mg(OH)2 → MgO + H2O .

C. 2SO2 + O2 → 2SO3 .

D. BaCl2 + K2SO4 → 2KCl → BaSO4 ↓ .

A. Nồng độ các chất phản ứng .

B. Diện tích tiếp xúc của các chất phản ứng

C. Nơi xảy ra phản ứng .

D. Nhiệt độ xảy ra phản ứng .

A. Áp suất .

B. Nhiệt độ .

C. Nồng độ .

D. Diện tích tiếp xúc .

A. (1) là nồng độ ; (2) là thời gian .

B. (1) là thể tích ; (2) là khối lượng .

C. (1) là khối lượng; (2) là số mol.

D. (1) là tốc độ ; (2) là không gian .

A. Thêm vào cốc 100 ml dung dịch H2SO4 0,5M

B. Thêm 100 ml dung dịch HCl 2M vào cốc.

C. Thay mẫu Zn bằng kẽm bột .

D. Đun cốc ở 50{}⁰C.

CaCO$_3$(s) $\rightarrow$ CaO(s) + CO$_2$ .

CaCO$_3$ $\rightarrow$ CaO + CO$_2$ .

CaCO$_3$(s) $\rightarrow$ CaO(s) + CO$_2$(g) ; $\Delta_rH^0_{298} = +176$ kJ .

CaCO$_3$(s) $\rightarrow$ CaO(s) + CO$_2$(g).

Nhiệt độ (T = 298 K ).

Nhiệt độ (T = 0$^0$C ) .

Nồng độ (C = 1M ).

Áp suất (P = 1bar ).

Phản ứng xảy ra sự toả nhiệt .

Ban đầu thu nhiệt, sau đó toả nhiệt.

Ban đầu toả nhiệt, sau đó thu nhiệt .

Phản ứng xảy ra có sự thu nhiệt .

Phản ứng đốt cháy CH4 là phản ứng toả nhiệt .

Đốt cháy 1 lượng CH4 bất kì giải phóng 889 kJ

Phản ứng đốt cháy CH4 là phản ứng thu nhiệt .

Đốt cháy 1 mol CH4 đã lấy của môi trường 889 kJ.

0,004 mol/l.s

0,002 mol/l.s

0,001 mol/l.s

0,005 mol/l.s