Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 - Đề số 2

Một đồng vị của nguyên tử phosphorus là $_{{\rm{15}}}^{{\rm{32}}}{\rm{P}}$. Nguyên tử này có số electron là

Ion (cation hoặc anion) hình thành khi nguyên tử nhường hoặc nhận electron. Anion Y ²⁻ có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 2p ⁶ . Số hiệu nguyên tử của Y là

Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là

Trong nguyên tử, hạt mang điện là

Ở trạng thái cơ bản cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ¹ . Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là

Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo nguyên tắc

Lớp N có số phân lớp electron bằng

Cho R thuộc nhóm VIIA, trong hợp chất với oxi có 61,20 % oxi về khối lượng. Nguyên tố R là

Cho cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố sau: a) 1s ² 2s ² 2p ⁶ b) 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ¹ c) 1s ² 2s ² 2p ⁵ d) 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁴ e) 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² Cấu hình của các nguyên tố phi kim là

Bán kính nguyên tử các nguyên tố ₃ Li, ₈ O, ₉ F, ₁₁ Na theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là

Cấu hình electron nào dưới đây không đúng?

Nguyên tố R nằm ở nhóm IVA, công thức oxit cao nhất của R là

Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng

Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ¹ . Số hiệu nguyên tử của X là

Đồng có 2 đồng vị $_{{\rm{29}}}^{{\rm{63}}}{\rm{Cu}}$ chiếm 73% và $_{{\rm{29}}}^{{\rm{65}}}{\rm{Cu}}$ chiếm 27%. Nguyên tử khối trung bình của Đồng là