Đăng nhậpĐăng ký
Grade
Lớp 8Lớp 9Lớp 10Lớp 11Lớp 12Tất cả đềBằng lái xeHướng nghiệpNgành họcCông cụ
Quay lại đề
Grade
Đề thi tải từ grade.vn
In ngày 27/9/2026

Đề thi Giữa học kì 1 Hoá học 10 (Đề 4)

Hoá học

Thời gian làm bài: 45 phútSố câu: 23
Họ và tên:
Lớp:
Điểm:
Câu 1.

Nguyên tố M có 7 electron hóa trị, biết M là phi kim thuộc chu kì 4. Cấu hình electron của nguyên tử M là

  1. A.

    1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵

  2. B.

    1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s⁵

  3. C.

    1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁵

  4. D.

    1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p²

Câu 2.

Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau: Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử

  1. A.

    Tính kim loại và tính phi kim giảm

  2. B.

    Tính kim loại và tính phi kim tăng

  3. C.

    Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm

  4. D.

    Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng

Câu 3.

Chọn phát biểu đúng: Trong một nhóm A, đi từ trên xuống thì

  1. A.

    Tính bazơ của các oxit và hiđroxit mạnh dần, tính axit giảm dần

  2. B.

    Tính bazơ của các oxit và hiđroxit yếu dần, tính axit mạnh dần

  3. C.

    Tính bazơ tăng dần, đồng thời tính axit giảm dần

  4. D.

    Tính bazơ của các oxit và hiđroxit tương ứng mạnh dần, đồng thời tính axit mạnh dần

Câu 4.

Anion X⁻ có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

  1. A.

    Chu kì 2, nhóm IVA

  2. B.

    Chu kì 3, nhóm IVA

  3. C.

    Chu kì 3, nhóm VIIA

  4. D.

    Chu kì 3, nhóm IIA

Câu 5.

A, B là 2 nguyên tố thuộc cùng nhóm A và ở 2 chu kì 2 và 3 trong bảng tuần hoàn. Số đơn vị điện tích hạt nhân của A và B chênh lệch nhau là

  1. A.

    12

  2. B.

    6

  3. C.

    8

  4. D.

    10. Chu kỳ 2 và 3 mỗi chu kỳ gồm 8 nguyên tố

Câu 6.

Oxit cao nhất của nguyên tố R là R₂O₅, trong hợp chất với hiđro R chiếm 82,35% về khối lượng. Nguyên tố R là

  1. A.

    S

  2. B.

    As

  3. C.

    P

  4. D.

    N

Câu 7.

Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là RO₃. Công thức hợp chất khí của R với hiđro là

  1. A.

    RH₄

  2. B.

    RH₃

  3. C.

    RH₂

  4. D.

    RH₅

Câu 8.

Nguyên tử A có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Ion A³⁻ có cấu hình electron là

  1. A.

    1s²2s²2p⁶3s²

  2. B.

    1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

  3. C.

    1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

  4. D.

    1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Câu 9.

Nguyên tố có Z = 19 thuộc chu kì

  1. A.

    3

  2. B.

    5

  3. C.

    2

  4. D.

    4

Câu 10.

Nguyên tố X có Z = 18 thuộc loại nguyên tố nào sau đây?

  1. A.

    Kim loại

  2. B.

    Phi kim

  3. C.

    Khí hiếm

  4. D.

    á kim

Câu 11.

Chu kì 3 có bao nhiêu nguyên tố?

  1. A.

    18

  2. B.

    8

  3. C.

    2

  4. D.

    32

Câu 12.

Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử S (Z = 16) là

  1. A.

    6

  2. B.

    3

  3. C.

    4

  4. D.

    1

Câu 13.

Nguyên tử X có cấu hình electron của phân lớp có năng lượng cao nhất là 3p⁴. Hãy chỉ ra câu sai khi nói về nguyên tử X?

  1. A.

    Trong bảng tuần hoàn, X nằm ở nhóm IVA

  2. B.

    Lớp ngoài cùng của nguyên tử X có 6 electron

  3. C.

    Trong bảng tuần hoàn, X nằm ở chu kì 3

  4. D.

    Hạt nhân nguyên tử X có 16 proton

Câu 14.

Trong các mệnh đề sau, mệnh đề nào sai?

  1. A.

    Khối các nguyên tố d gồm các nguyên tố thuộc các nhóm B

  2. B.

    Khối nguyên tố f gồm các nguyên tố xếp hai hàng cuối bảng

  3. C.

    Bảng tuần hoàn gồm 8 nhóm A và 8 nhóm B

  4. D.

    Bảng tuần hoàn gồm 16 cột

Câu 15.

Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 23 có vị trí trong bảng tuần hoàn là

  1. A.

    Chu kỳ 4, nhóm VB

  2. B.

    Chu kỳ 3, nhóm IIIA

  3. C.

    Chu kỳ 3, nhóm III B

  4. D.

    Chu kỳ 4, nhóm IIIA

Câu 16.

Nguyên tố X có tổng số proton, nơtron, electron là 13. Vậy X thuộc

  1. A.

    Chu kì 2, nhóm IIIA

  2. B.

    Chu kì 3, nhóm IIA

  3. C.

    Chu kì 2, nhóm IIA

  4. D.

    Chu kì 3, nhóm IVA

Câu 17.

Hai nguyên tố X và Y kế tiếp nhau trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn có tổng số điện tích hạt nhân là 39. X và Y là (biết X đứng trước Y)

  1. A.

    ₂₄Cr và ₁₅P

  2. B.

    ₈O và ₁₇Cl

  3. C.

    ₁₂Mg và ₁₃Al

  4. D.

    ₁₉K và ₂₀Ca

Câu 18.

Trong tự nhiên X có hai đồng vị là X₁ và X₂ (trong đó X1 chiếm 73% số nguyên tử). Biết X₁ có số khối là 35, X₂ hơn X₁ là 2 nơtron. Nguyên tử khối trung bình của X là

  1. A.

    35,54

  2. B.

    36,54

  3. C.

    36,56

  4. D.

    35,45

Câu 19.

Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) và trong oxit cao nhất tương ứng là a% và b%, với a: b = 15: 8, biết R có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là ns²np². Giá trị a là

  1. A.

    75,00%

  2. B.

    87,50%

  3. C.

    82,35%

  4. D.

    94,12%

Câu 20.

Cho 1,2 gam kim loại M khi tan hết trong dung dịch HCl giải phóng 1,12 lít khí H₂ở đktc. Kim loại M là

  1. A.

    C

  2. B.

    Mg

  3. C.

    Ca

  4. D.

    Na

Câu 21.

Độ âm điện là

  1. A.

    Khả năng nhường electron của nguyên tử cho nguyên tử khác

  2. B.

    Khả năng tham gia phản ứng mạnh hay yếu

  3. C.

    Khả năng nhường proton của nguyên tử này cho nguyên tử khác

  4. D.

    Khả năng hút electron của nguyên tử trong phân tử

Câu 22.

Cặp nguyên tố nào sau đây có tính chất tương tự nhau nhất?

  1. A.

    Cl và O

  2. B.

    K và Be

  3. C.

    Na và Mg

  4. D.

    Cl và Br

Câu 23.

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Mg ( Z = 12) là

  1. A.

    1s²2s²3s²3p⁶

  2. B.

    1s²2s²2p⁴3s¹

  3. C.

    1s²2s²2p⁶3s²

  4. D.

    1s²2s²2p⁶3s¹

— HẾT —

Xem đáp án và làm bài trực tuyến tại grade.vn/de-thi/de-thi-giua-hoc-ki-1-hoa-hoc-10-de-4-5058