Đề thi Giữa Học kì 1 Hoá học 10 (Đề 1)

Tính số p và n trong hạt nhân nguyên tử

Trong tự nhiên Gali có 2 đồng vị là ⁶⁹Ga (60,1%) và ⁷¹Ga (39,9%). Nguyên tử khối trung bình của Gali là:

Nguyên tố hoá học là

Nguyên tố R có công thức hợp chất khí với hiđro cao nhất là RH₂. Vậy công thức oxit cao nhất là

Trong các hạt sau, hạt nào không mang điện tích?

Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là

Chu kì là tập hợp các nguyên tố, mà nguyên tử của các nguyên tố này có cùng

Biết rằng nguyên tố cacbon thuộc chu kỳ 2, nhóm VIA. Cấu hình electron của cacbon là:

Khối lượng nguyên tử hầu như tập trung ở

Cấu hình electron của nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Hợp chất khí với hiđro và oxi cao nhất có dạng

Cấu hình electron đầy đủ cho các nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng 3s²3p⁴ là:

Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² ?

Một nguyên tử A có tổng số electron là 10, nguyên tố Y thuộc loại:

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, số chu kỳ nhỏ và chu kỳ lớn là:

Vỏ nguyên tử gồm các electron chuyển động như thế nào xung quanh hạt nhân?

Nguyên tử Na (Z=11) bị mất đi 1e thì cấu hình e tương ứng của nó là:

Các nguyên tố thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn có tên gọi là

Cho các phát biểu sau (a) Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính kim loại giảm dần (b) Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì tính phi kim tăng dần (c) Các nguyên tố nhóm IA đều có tính kim loại mạnh (d) Flo là phi kim mạnh nhất (e) Chỉ có nguyên tử K mới chứa phân lớp electron 4s¹. Số phát biểu sai là:

Trong một chu kì theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử

Nguyên tố canxi có số hiệu nguyên tử là 20, thuộc chu kỳ 4, nhóm IIA. Điều khẳng định nào sau đây về canxi là sai ?

Cho biết cấu hình electron của các nguyên tố X: 1s²2s²2p⁶3s²; Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹; Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Nguyên tố nào là kim loại?

Tổng các hạt cơ bản trong một nguyên tử là 82 hạt. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt. Số khối của nguyên tử đó là

Một nguyên tố R có Z =13. Công thức oxit cao nhất có dạng.

Nguyên tố M có số hiệu nguyên tử là 17, vị trí của M trong bảng tuần hoàn là

Ý nào sau đây không biến đổi tuần hoàn?

Nguyên tử của nguyên tố Y có số electron là 13. Điện tích hạt nhân của nguyên tử Y là:

Số electron tối đa chứa trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là:

Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố vào bảng tuần hoàn: (a) Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử; (b) Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp vào cùng một hàng; (c) Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị được xếp vào một cột; (d) Các nguyên tố có cùng số phân lớp electron trong nguyên tử được xếp vào cùng một hàng; Số nguyên tắc đúng là