Tính thể tích của oxygen (đkc) cần dùng để đốt cháy hết 3,1 gam P, biết phản ứng sinh ra chất rắn P 2 O 5 .

Phương pháp giải:

+) Tính số mol P phản ứng

PTHH: 4P + 5O₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2P₂O₅

Tỉ lệ theo PT: 4mol 5mol 2mol

1mol ?mol

Từ PTHH, ta có: ${n_{{O_2}}} = \dfrac{{0,1.5}}{4}$ => Thể tích oxi cần dùng là: V = 24,79.n

Lời giải chi tiết:

Số mol P phản ứng là: ${n_P} = \dfrac{{3,1}}{{31}} = 0,1\,mol$

PTHH: 4P + 5O₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2P₂O₅

Tỉ lệ theo PT: 4mol 5mol

1mol ? mol

Nhân chéo chia ngang ta được: ${n_{{O_2}}} = \dfrac{{0,1.5}}{4}$ $= 0,125\,mol$

=> Thể tích oxi cần dùng là: V = 22,4.n = 24,79.0,125 = 3,1 lít