Sục V lít (đkc) khí CO 2 vào 200ml Ca(OH) 2 0,2M thu được dung dịch X và m gam kết tủa. Đun nóng dung dịch X đến khối…

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của oxide acid.

Lời giải chi tiết:

n _Ca(OH)2 = C_M. V = 0,2.0,2 = 0,04 mol; n _CaCO3 = 2 : 100 = 0,02 mol

PTHH: CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O (1)

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂ (2)

Kết tủa thu được: CaCO₃

Dung dịch X thu được: Ca(HCO₃)₂

Đun dung dịch X ta có phản ứng:

Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O

0,02 ← 0,02

Từ (2) ta có: n _Ca(OH)2 = n _Ca(HCO3)2 = 0,02 mol

→ n _Ca(OH)2 trong phản ứng (1) = n _Ca(OH)2 ban đầu – n _Ca(OH)2 (2) = 0,04 – 0,02 = 0,02 mol

Tổng n _CO2 trong phản ứng (1) + (2) = 0,02 + 0,02.2 = 0,06

V _CO2 = 0,06.24,79 = 1,4874 lít

Từ (1): n _CaCO3 = n _Ca(OH)2 = 0,02 mol

m _CaCO3 = 0,02.100 = 2g

Đáp án B