Số oxi hóa của nitơ trong NH 4 + , NO 2 - , và HNO 3 lần lượt là:

Phương pháp giải:

Trong hầu hết các hợp chất lấy

H có hóa trị I => số oxi hóa là +1

O có hóa trị II => số oxi hóa là -2

Tất cả các kim loại kiềm, kiềm thổ có hóa trị ứng với số nhóm trong bảng tuần hoàn => có số oxi hóa + 1; + 2

Nguyên tử luôn trung hòa về điện => tổng số oxi hóa của các chất trong phân tử = 0 => từ đó tính được số oxi hóa của các chất chưa biết.

Lời giải chi tiết:

Gọi số oxi hóa của N trong các hợp chất là x

Ta có: NH₄⁺: x + 4 = 1 $\to$ x = -3 $\to$ số oxi hóa của N trong NH₄⁺ là -3

NO₂^-: x + 2.(-2) = -1 $\to$ x = 3 $\to$ số oxi hóa của N trong NO₂^- là +3

HNO₃: 1 + x + 3.(-2) = 0 $\to$ x = 5 $\to$ số oxi hóa của N trong HNO₃ là +5