Nhỏ từ từ dung dịch HCl 1M vào 100g dung dịch kiềm M(OH) n có nồng độ 1,71%. Để M(OH) n phản ứng hết thì cần dùng 20ml…

Phương pháp giải:

Dựa vào số mol của dung dịch HCl

Lời giải chi tiết:

${n_{HCl}} = {C_M}.{V_{HCl}} = 0,02x1 = 0,02mol$

HCl + M(OH)_n 🡪 MCl_n + nH₂O

0,02 🡪 $\frac{{0,02}}{n}$

Khối lượng của M(OH)_n đã phản ứng: ${m_{Mg(OH)2}} = {m_{{\rm{dd}}}}.\frac{{C\% }}{{100}} = 100.\frac{{1,71}}{{100}} = 1,71g$

Ta có: $\begin{array}{l}\frac{{0,02}}{n}.({M_M} + 17n) = 1,71\\ \to 0,02{M_M} = 1,37n\end{array}$

Vì M có hóa trị I, II hoặc III. Thay n = 1, 2, 3 vào phương trình ta được: n = 2 và M = 137 (Ba)