Một lượng khí xác định có thể tích V = 100 cm 3 , nhiệt độ 27 °C và áp suất 10 5 Pa. Hằng số khí là R = 8,31 J/mol.K.

Phương pháp giải:

a) Sử dụng phương trình trạng thái khí lý tưởng: pV = nRT

b) Sử dụng định luật Boyle: pV = hằng số

c) Sử dụng phương trình trạng thái khí lý tưởng: pV = nRT

d) Sử dụng phương trình trạng thái khí lý tưởng: pV = nRT

Lời giải chi tiết:

a) Đúng.

Ta có: V = 100 cm³ = 10^-4 m³.

$n = \frac{{PV}}{{RT}} = \frac{{{{10}^5}{{.10}^{ - 4}}}}{{8,31.300}} = 0,004{\rm{mol}}$

b) Đúng.

Áp dụng định luật Boyle, ta có: $PV = P'V' \Rightarrow V' = \frac{{PV}}{{P'}} = \frac{{{{10}^5}.100}}{{1,{{25.10}^5}}} = 80{\rm{c}}{{\rm{m}}^3}$

c) Đúng.

Ta có: V’ = V – 20 = 100 – 20 = 80 cm³ = 8.10^-5 m³.

$P' = \frac{{nRT'}}{{V'}} = \frac{{0,004.8,31.312}}{{{{8.10}^{ - 5}}}} = 5,{2.10^5}{\rm{Pa}}$

d) Đúng.

Thể tích sau khi nén: $V' = \frac{1}{3}.V = \frac{{100}}{3}{\rm{c}}{{\rm{m}}^3} = \frac{1}{3}{.10^{ - 4}}{{\rm{m}}^3}$

Áp suất sau nén: $P' = 1,2.P = 1,{2.10^5} = 1,{2.10^5}{\rm{Pa}}$

Áp dụng phương trình trạng thái của khí lí tưởng, ta có:

$T' = \frac{{P'V'}}{{nR}} = \frac{{1,{{2.10}^5}.\frac{{{{10}^{ - 4}}}}{3}}}{{0,004.8,31}} = 393{\rm{K}}$

Nhiệt độ T’ = 393 K – 273 = 120 °C