Cân 3,2005 gam quặng sắt chứa ${\rm{F}}{{\rm{e}}_2}{{\rm{O}}_3}$ và các tạp chất trơ khác đem hòa tan trong dung dịch ${{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}$ (loãng, dư), sau đó khử hoàn toàn hết ${\rm{F}}{{\rm{e}}^{3 + }}$ trong dung dịch bằng Zn thành ${\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}$ , thu được $100,0\;{\rm{mL}}$ dung dịch X (sử dụng bình định mức 100,00mL). Lấy chính xác 10,00mL X và dung dịch ${{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}$ loãng, dư cho vào bình tam giác cho mỗi lần thí nghiệm và sau đó chuẩn độ dung dịch thu được bằng ${\rm{KMn}}{{\rm{O}}_4}9,147 \cdot {10^{ - 3}}{\rm{M}}$ . Chuẩn độ dung dịch đến khi dung dịch trong bình tam giác xuất hiện màu hồng nhạt trong khoảng 20 giây thấy thề tích dung dịch KMnO 4 trên burette tiêu tốn cho ba lần thí nghiệm lần lượt là 8,24 ; 8,28 và $8,20\;{\rm{mL}}$ .

a) Phản ứng hòa $\tan {\rm{F}}{{\rm{e}}_2}{{\rm{O}}_3}$ trong quặng: ${\rm{F}}{{\rm{e}}_2}{{\rm{O}}_3} + 3{{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4} \to {\rm{F}}{{\rm{e}}_2}{\left( {{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}} \right)_3} + 3{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}$ . · b) Phương trình ion rút gọn của phản ứng chuẩn độ là: ${\rm{MnO}}_4^ - + 5{\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }} + 8{{\rm{H}}^ + } \to {\rm{M}}{{\rm{n}}^{2 + }} + 5{\rm{F}}{{\rm{e}}^{3 + }} + 4{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}$ . · c) Khi màu hồng nhạt trong bình tam giác bền trong khoảng 20 giây thì có thể coi như phản ứng vừa đủ.

Cân 3,2005 gam quặng sắt chứa ${\rm{F}}{{\rm{e}}_2}{{\rm{O}}_3}$ và các tạp chất trơ khác đem hòa tan trong dung dịch…

1Đúng/Sai nhiều ý · Thông hiểu
Cân 3,2005 gam quặng sắt chứa ${\rm{F}}{{\rm{e}}_2}{{\rm{O}}_3}$ và các tạp chất trơ khác đem hòa tan trong dung dịch ${{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}$ (loãng, dư), sau đó khử hoàn toàn hết ${\rm{F}}{{\rm{e}}^{3 + }}$ trong dung dịch bằng Zn thành ${\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}$ , thu được $100,0\;{\rm{mL}}$ dung dịch X (sử dụng bình định mức 100,00mL). Lấy chính xác 10,00mL X và dung dịch ${{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}$ loãng, dư cho vào bình tam giác cho mỗi lần thí nghiệm và sau đó chuẩn độ dung dịch thu được bằng ${\rm{KMn}}{{\rm{O}}_4}9,147 \cdot {10^{ - 3}}{\rm{M}}$ . Chuẩn độ dung dịch đến khi dung dịch trong bình tam giác xuất hiện màu hồng nhạt trong khoảng 20 giây thấy thề tích dung dịch KMnO₄ trên burette tiêu tốn cho ba lần thí nghiệm lần lượt là 8,24 ; 8,28 và $8,20\;{\rm{mL}}$ .
a
a) Phản ứng hòa $\tan {\rm{F}}{{\rm{e}}_2}{{\rm{O}}_3}$ trong quặng: ${\rm{F}}{{\rm{e}}_2}{{\rm{O}}_3} + 3{{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4} \to {\rm{F}}{{\rm{e}}_2}{\left( {{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}} \right)_3} + 3{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}$ .
b
b) Phương trình ion rút gọn của phản ứng chuẩn độ là: ${\rm{MnO}}_4^ - + 5{\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }} + 8{{\rm{H}}^ + } \to {\rm{M}}{{\rm{n}}^{2 + }} + 5{\rm{F}}{{\rm{e}}^{3 + }} + 4{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}$ .
c
c) Khi màu hồng nhạt trong bình tam giác bền trong khoảng 20 giây thì có thể coi như phản ứng vừa đủ.
d
d) Từ kết quả chuẩn độ, xác định được phần trăm khối lượng của ${\rm{F}}{{\rm{e}}_2}{{\rm{O}}_3}$ trong quặng là $18,8\%$ .
Đáp án đúng: a) Phản ứng hòa $\tan {\rm{F}}{{\rm{e}}_2}{{\rm{O}}_3}$ trong quặng: ${\rm{F}}{{\rm{e}}_2}{{\rm{O}}_3} + 3{{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4} \to {\rm{F}}{{\rm{e}}_2}{\left( {{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}} \right)_3} + 3{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}$. · b) Phương trình ion rút gọn của phản ứng chuẩn độ là: ${\rm{MnO}}_4^ - + 5{\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }} + 8{{\rm{H}}^ + } \to {\rm{M}}{{\rm{n}}^{2 + }} + 5{\rm{F}}{{\rm{e}}^{3 + }} + 4{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}$. · c) Khi màu hồng nhạt trong bình tam giác bền trong khoảng 20 giây thì có thể coi như phản ứng vừa đủ.
Phương pháp giải:
Dựa vào phương pháp chuẩn độ ion Fe2+.
Lời giải chi tiết:
${\overline V _{KMn{O_4}}} = \frac{{8,24 + 8,28 + 8,2}}{3} = 8,24mL$

n _KMnO4= 8,24.10^-3.9,147.10^-3 = 75,37128.10^-6 mol

${\rm{MnO}}_4^ - + 5{\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }} + 8{{\rm{H}}^ + } \to {\rm{M}}{{\rm{n}}^{2 + }} + 5{\rm{F}}{{\rm{e}}^{3 + }} + 4{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}$ .

n _Fe2+ = 75,37128.10^-6.5 = 376,8564.10^-6 mol

→ n _{Fe2+ trong X là} = 376,8564.10^-5 mol

a) đúng

b) đúng

c) đúng

d) sai vì % Fe₂O₃ = $\frac{{376,{{8564.10}^{ - 5}}.2.160}}{{3,2005}}.100 = 37.68\%$
Báo lỗi

Câu này thuộc đềĐề thi thử THPT môn Hóa lần 2 năm 2025 Sở GD Phú Thọ | Hoá học 12